）高纯硝酸锶[化学式：Sr(NO3)2]用于制造信号灯、光学玻璃等。
（1）工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。请结合相关信息，补充完整提纯硝酸锶的下列实验步骤：
①取含杂质的硝酸锶样品， ，搅拌。
② 。
③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba2+沉淀，静置后加入肼（N2H4）将过量铬酸还原，调节pH=7～8，过滤。
④将滤液用硝酸调节pH=2～3， ，过滤，洗涤。
⑤将得到的Sr(NO3)2·2H2O晶体在100 ℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。
（2）Sr(NO3)2受热易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃时Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品，加热至完全分解，得到5.20 g SrO固体和5.08 g混合气体。计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数（写出计算过程）。
某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
| 实验步骤 |
实验现象 |
|
| Ⅰ |
将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中。充分反应后，过滤。 |
产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。 |
| Ⅱ |
滤液中加入少量的NaOH溶液。 |
有白色沉淀产生。 |
| Ⅲ |
将所得红色固体用蒸馏水洗涤后，加热烘干。 |
少量红色固体变黑 |
Ⅰ反应的离子方程式 ，
Ⅱ反应的离子方程式 ，
Ⅲ反应的化学方程式 。
下列是与硫元素相关的一系列实验：根据下图所示实验回答下列问题：
(1)试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是。
(2)反应一段时间后，将B试管中的溶液加热，可以观察到。试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有性。
(3)试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是，如果浸NaHCO3溶液，则发生反应的离子方程式是。
(4)如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是、、、（要求填二种化合物和二种单质的化学式）。
(5)取下C试管，试管中溶液浑浊，煮沸后，再加入Na2S溶液并加热，溶液变澄清，经测定溶液中主要存在一种摩尔质量为128g/mol的二价阴离子（反应①）。向该澄清液中加入氯水，溶液仍然澄清（反应②），加入氯化钡可得一种不溶于稀盐酸的白色沉淀，写出反应①和反应②的离子方程式，。
垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用。某化学兴趣小组在实验室中用废弃含有铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红(Fe2O3)。其实验方案如下:
（1）请写出在合金中加入KOH溶液后所发生的离子反应方程式：
。
（2）在滤液A中直接加入硫酸所获得的硫酸铝溶液中会含有杂质（K2SO4），请设计一个更合理的实验方案由滤液A制备纯净的硫酸铝溶液。仿照上图形式画出制备流程图：（提示：在箭头上下方标出所用试剂或实验操作）
（3）已知Fe(OH)3沉淀的pH是2~3.2。溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全。下列物
质中，可用作调整溶液C的pH的试剂是（填序号）
| A．铜粉 | B．氨水 | C．氧化铜 | D．氢氧化铜 |
（4）利用滤液D制取硝酸铜晶体，必须进行的实验操作步骤：加热蒸发、冷却结晶、
（填操作名称）、自然干燥。
（5）在0.1L的混合酸溶液中，c(HNO3)=2mol·L-1，c(H2SO4)=3mol·L-1。将0.3mol的铜放入并充分反应后，产生的铜盐的化学式是，被还原的n(HNO3）=。
SO2是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源。
（1）下列有关酸雨的说法正确的是（填序号）。
A. SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
B. NO不溶于水，所以不会造成酸雨污染
C. 燃煤时鼓入足量空气，可以减少酸雨的产生
D. 采用清洁能源，可以减少酸雨的产生
（2）某兴趣小组采用右图装置制取并探究SO2气体的性质。
①下列实验方案适用于用右图所示装置制取所需SO2的是（填序号）。
A. Na2SO3溶液与HNO3 B. Na2SO3固体与浓硫酸
C. 固体硫在纯氧中燃烧 D.铜与浓H2SO4
②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：关闭活塞b，
③指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如下装置，其中合理的是
（填序号）。
④小组同学设计在试管d中加入FeCl3溶液，验证SO2的还原性。为了验证SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们在通入足量SO2后，取试管d中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案A：往第一份试液中加入KmnO4溶液，紫红色褪去
方案B：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
方案C：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是原因是
三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：
【查阅资料】：Cu2O能溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空气中加热生成CuO
【提出假设】：
假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
【设计探究实验】：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。
（1）若假设1成立，则实验现象是。
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？简述你的理由(不需写出反应的方程
式 )。
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式，
，。
【探究延伸】：
经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（ b > a），则混合物中Cu2O的质量分数为。