(17分)海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）可以用淀粉-KI试纸检验操作I中是否有溴生成，其操作方法是___________________。
（2）操作Ⅱ发生反应的离子方程式为_____________；可以用碳酸钠溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液，生成物中溴的化合价分别为+5和-1价，操作Ⅲ中如果用稀硫酸代替氯气，则操作Ⅲ中发生反应的离子方程式为______。
（3）溴苯是一种化工原料，可以用溴和苯反应合成。实验室合成溴苯的装置示意图如下：
下表为苯、溴和溴苯的相关数据：
| |
苯 |
溴 |
溴苯 |
| 密度/g·cm-3 |
0.88 |
3.10 |
1.50 |
| 沸点/℃ |
80 |
59 |
156 |
| 水中溶解度 |
微溶 |
微溶 |
微溶 |
回答下列问题：
（4）在A中加入30 .0mL无水苯和少量铁屑。在B中小心加入8.0 mL液态溴。向A中滴加液溴，反应一段时间后，点燃酒精灯加热蒸馏。
①在该实验中，B装置的名称是__________，A的容积最适合的是_________(填编号)
a．25mL b．50mL c．100mL d．250mL
②收集溴苯时，应根据_________(填“C1”或“C2”)所显示的温度，其温度应为_________。
③在反应开始后到收集溴苯之前，应先将F装置连接在D装置后，用它可承接的物质有______(填化学式)。
④某化学小组设计如下实验方案，证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应。
第一步：取少量反应后F装置中的溶液于试管中；第二步：向其中加入过量的稀硝酸；第三步：继续滴加少量的硝酸银溶液。如果有浅黄色沉淀生成则证明苯和溴发生的是取代反应。
该实验方案__________(填“合理”或“不合理”)，理由是__________________。
(8分) 50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，完成下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________。请指出装置中的另外错误是.
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是___________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热值___________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1的盐酸跟60 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”“不相等”），所求中和热___________（填“相等”“不相等”）。
（5）用相同浓度体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_________________;用50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________（均填“偏大”“偏小”“无影响”）。
为了测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值，进行如下实验：
①称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液。
②取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4，用amol/L KMnO4溶液滴定。
试回答：
（1）写出滴定过程中反应的化学方程式：。
（2）实验中，标准液KMnO4应装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定终点时溶液由
色变为色，且在30s内颜色不再恢复为原来颜色。
（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x值会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）在滴定过程中若用去amol/L KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为
mol/L，由此x＝。
（5）若滴定终点读数时俯视，则计算的x值会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（1）某小组设计如图所示的装置图：（图中夹持装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。
①若从左湍分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象（填“相同”或“不相同”）；若通入气体为Cl2，解释A中产生相应现象的原因。
②SO2通入B中，溶液颜色褪去，则该反应的离子方程式为____。
（2）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成。若向该试管中加入足量（填字母），能产生白色沉淀。
| A．氨水 | B．稀盐酸 | C．硝酸钾溶液 | D．硫酸钠溶液 |
（3）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：
。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21．28L；再将剩余气体通过某物质的溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。反应达到平衡时SO2的转化率（计算结果保留到0.1010）。
（4）某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如下图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为____极，其电极反应式为
铬铁矿是最难分解的矿石之一，加工前需将矿样充分粉碎。其主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。
请回答：
（1）煅烧前应将铬铁矿充分粉碎，其目的是____。灼烧是中学化学中常用的操作方法。如在实验室中将铬铁矿和NaOH固体混合物灼烧，从以下各实验仪器中选择必要的有。
| A．陶瓷坩埚 | B．铁坩埚 | C．三脚架 | D．泥三角 |
（2）煅烧过程中FeO·Cr2O3发生反应的化学方程式是。
（3）制备过程中杂质SiO2、Al2O3最终分别以（写化学式）____、____的形式被除去。
（4）向黄色的滤液2中加稀硫酸，观察到溶液逐渐变为橙色。请结合化学平衡原理和必要的文字，对此过程给予合理解释。
（5）向Na2Cr2O7溶液加入KC1固体，获得K2Cr2O7晶体能庙橐作并衣次是：加热浓缩、____、过滤、洗涤、干燥。
某化学小组以苯甲酸为原料制取苯甲酸甲酯。已知苯甲酸25℃时的溶解度为0.35g。
I．制取苯甲酸甲酯： 实验装置如下：
（1）写出制取苯甲酸甲酯的化学方程式：。
（2）第一步温和回流制备苯甲酸甲酯时，冷凝管的冷却水的进口为_____口（填“上”或“下”），冷凝管的作用为___________________，这样做的好处为___________________________________。
（3）根据化学计量数之比，反应物甲醇应过量，其理由是。
（4）冷却后的粗产品中加入25mL水的目的是__________________________________________，将分液后的下层液体加入到1g Na2CO3中的目的是：①吸收酯中的水并抑制酯的溶解；
②。
Ⅱ．苯甲酸甲酯有多种同分异构体，其中一种同分异构体在苯环上有两个相邻侧链且与苯甲酸甲酯具有相同官能团；写出该化合物与足量NaOH溶液共热的化学方程式：