短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为14。W的原子半径比X的大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最高的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是
| A．元素X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱 |
| B．元素Y、Z的简单离子的电子层结构相同 |
| C．元素W与Z形成的化合物为共价化合物 |
| D．原子半径由大到小的顺序为：r(Z)＞r(Y)＞r (W) |
下列说法中正确的是
| A．如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的H＋浓度也是醋酸中的两倍 |
B．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的OH－浓度均减小到原来的 |
| C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸 |
| D．弱电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强 |
向等体积、pH=2的两种一元酸HA和HB的溶液中加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积前者大于后者，下列说法正确的是
| A．HA一定是强酸 | B．HB一定是强酸 |
| C．NaA溶液的碱性弱于NaB溶液的碱性 | D．反应开始时二者生成H2的速率相同 |
关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa溶液，下列说法不正确的是
| A．c(CH3COO－)：③＞① |
| B．水电离出的c(OH－)：②＞① |
| C．①和②等体积混合后的溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH) |
| D．①和③无论以何种比例混合，混合后的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) |
一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－，下列说法正确的是
| A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)减小 |
| B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)减小 |
| C．稀释溶液，溶液的pH增大 |
| D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) |
常温下，已知pH＝2的高碘酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则下列说法中正确的是
| A．HIO4是一元强酸 |
| B．此混合溶液中c(Na＋)＝c(IO4-) |
| C．c(H＋)·c(OH－)＝10－14 mol2·L－2 |
| D．0.1 mol·L－1的HIO4溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性 |