游客
题文

【改编】【化学——选修3物质结构与性质】原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,自然界中存在多种A的化合物,B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与D可形成正四面体形分子,C元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子,E的基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子。
请回答下列问题:
(1)这四种元素中电负性最大的元素,其基态原子的价电子排布图为            
(2)D所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物,沸点由高到低的顺序是           (填化学式),呈现如此递变规律的原因是                             
(3)B的气态氢化物分子呈        形。该分子的中心原子的杂化方式为             。A与C形成CA3型分子,分子中C原子的杂化类型为           ,分子的立体结构为       ;C的单质与化合物BD是等电子体,根据等电子体原理,写出化合物BD的电子式      
(4)B元素可形成多种单质,一种晶体结构如图一所示;另一种的晶胞如图二所示,该晶胞的空间利用率为           (保留两位有效数字)。(

(5)E元素形成的单质,其晶体的堆积模型为           ,E的醋酸盐晶体局部结构如图三,该晶体中含有的化学键是            (填选项序号)。
①极性键     ②非极性键     ③配位键     ④金属键
(6)向E的硫酸盐溶液中滴加过量氨水,观察到的现象是            。请写出上述过程的离子方程式                              

科目 化学   题型 填空题   难度 困难
登录免费查看答案和解析
相关试题

X2、Y2单质在一定条件下有如下反应:X2+Y2+H2O→HXO3+HY(未配平)。
按要求回答下列问题:
(1)X2、Y2可能的组合是__________________。
a.F2、Br2 b.I2、Cl2c.C12、O2 d.Br2、N2
(2)试比较X2、Y2、HXO3的氧化性强弱:___________________[用(1)中所选的X2、Y2回答,下同]。判断HXO3+HX能否反应:___________(填“能”或“不能”)。若能反应,请写出其化学反应方程式,若不能反应,请说明理由:____________________。
(3)若用KX制取HX,不能选用浓硫酸的原因是________________________。(用化学方程式表示)
(4)工业上测定某产品中YO的含量,先将一定量产品的溶液加入过量的KX溶液和稀硫酸中,使之反应生成X2,试写出上述反应的离子方程式:______________________。
(5)Fe2、Fe3、X2、X、Y五种微粒中的两种微粒A(阳离子)和B在溶液中能相互反应生成X2,向含微粒A的溶液中滴入足量l mol/LNa2S溶液,生成的沉淀C与足量的热NaOH溶液反应,过滤,残渣D再与稀硫酸完全反应生成E溶液。则生成的沉淀C的成份是(填化学式)____________________。E溶液中阳离子除H外,另外的阳离子的检验方法是_______________________________________。

银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下图:

(1)电解精练银时,阴极反应式为_______________;滤渣A与稀HNO3反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该红棕色气体与水反应的化学方程式为_______________________________________。
(2)固体混合物B的组成为_____________;在生成固体B的过程中,必须控制NaOH的加入量,若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为_____________________。
(3)煅烧过程中生成的氧化产物与NH3在催化剂条件下反应的化学方程式为_____________________。这个反应中会有白烟产生,该白烟为______________。
(4)若银铜合金中铜的质量分数为64%,理论上3.0kg废料中的铜可完全转化为__________molCuAlO2,至少需要1.0 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液___________L。

下列实验流程图中,X为第三周期两种重要单质的氧化物的混合物。反应②、④是工业上的重要反应,部分物质及反应条件没有列出。

请回答下列问题:
(1)写出A、E、B的化学式:A________, E___________,B___________。
(2)写出C溶液转化为C固体的过程中,HCl气流的作用:________________________。
(3)写出①、③、④反应的化学方程式,(若是离子反应写离子方程式)
①__________________________________________________;
③__________________________________________________;
④__________________________________________________。
(4)将SO2气体分别通入下列溶液写出对应的实验现象
①BaCl2溶液________________________________;
②Ba(NO32溶液_____________________________________;
⑨FeCl3溶液_____________________________。

I.高炉炼铁的主要反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
已知该反应的H,在1000℃时,K=64。在1000℃的条,在容积10 L的密闭容器中,加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.OmoI,反应经10 min后达到平衡。
(1)该时间范围内的平均反应速率v(CO2)=_________mol/Lmin
(2) 的最大转化率_________________。
(3)欲提高CO的平衡转化率,可采取的措施是_______________。

A.减少Fe的量 B.增加Fe2O3的量
C.升高反应温度 D.移出部分CO2

E.使用合适的催化剂 F.减少容器的容积
Ⅱ.已知化学反应①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其平衡常数为K1;化学反应②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其平衡常数K2.在温度973K和1173K情况下,K1、K2的值分别如下:

温度
K1
K2
973K
1.47
2.38
1173K
2.15
1.67


(4)通过表格中的数值可以推断:反应①的△H_O。(填“>”“<”)
(5)现有反应③:该反应的平衡常数的数学表
达式K3=____。
(6)根据反应①和②可以推导出Ki,Kz和玛之间的关系式。K3=__________。据此关系式和上表数据,也能推断出反应③的△H__0(填“>”“<”)。

苯丙酸诺龙的一种同分异构体A,在一定条件下可发生下列反应:

根据以上信息回答下列问题:
(1)A中所含官能团的名称是_________________;B的分子式是_____________。
(2)B→C的反应类型是______________;E→F的反应类型是________________。
(3)D的结构简式是__________________________。
(4) F→G的化学方程式是______________________。
(5)H中最多有____________________________个碳原子在同一个平面上。
(6)芳香族化合物X是F的同分异构体,请写出X的两种符合下列条件的结构简式:
①1 mol最多能和3molNaOH发生反应
②苯环上的氢只有两种
____________________________ _________________________________

Copyright ©2020-2025 优题课 youtike.com 版权所有

粤ICP备20024846号