铝是地壳中含量最高的金属元素，在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中，其单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛，铝土矿是生产铝及其化合物的重要原料。
（1）铝元素在元素周期表中的位置是 。
（2）铝电池性能优越，铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示。
①该电池的总反应化学方程式为 ；
②电池中NaCl的作用是 。
③以铝一空气电池为电源电解KI溶液制取KIO3（石墨为电极材料）时，电解过程中阳极的电极反应式为 。
（3）工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。
在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为： （注明试剂、现象）。
②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 （填代号）。
| A．氢氧化钠溶液 | B．硫酸溶液 | C．氨水 | D．二氧化碳 |
③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为： 蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤。
④SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号）。
某学业生利用以下装置制备氨气，并完成氨气的喷泉实验。
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式。
（2）装置B中所盛的试剂是。
（3）如果将制备氨气和氨气喷泉组合为一整套实验，用字母表示接口的连接顺序：
（）、（）、C、（）（）（）（）（）
（4）组装好装置，检查装置的气密性后，加入试剂关闭K3，打开K1、K2给A装置试管进行加热。当（填写现象）时，即烧瓶中氨气收满。
（5）装置E的作用。
（6）请叙述引发该喷泉实验的操作过程。
某班学生在老师指导下探究氮的化合物的某些性质。
（1）同学甲在实验室利用下列装置（后面有图）制取氨气和氧气的混合气体，并完成氨的催化氧化。
A中加入浓氨水，D中加入碱石灰，E内放置催化剂(铂石棉)，请回答：
①仪器B的名称：__________。B内只需加
入一种固体试剂，该试剂的名称为_________，B中能产生氨气和氧气混合气体的原
因(结合化学方程式回答)___。
②按气流方向连接各仪器（填接口字母）
（2）同学乙拟用甲同学得到的混合气体X(NO及过量的NH3)，验证NO能被氨气还原并测算其转化率（忽略装置内空气的影响）。装置如下：
①装置C的作用可能是 ____________。
②若进入装置A的NO共268.8mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下190.4 mL N2，则NO的转化率为。
（3）N2O3是一种新型硝化剂。一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应：2N2O3+O2
4NO2(g)；△H>0，下表为反应在某温度下的部分实验数据:
| t/s |
0 |
500 |
1000 |
| c(N2O3)/mol·L－1 |
5.00 |
3.52 |
2.48 |
计算在t=500s时，NO2的反应速率为。
可用图示装置制取少量乙酸乙酯。已知乙酸乙酯的沸点低于乙醇。请填空：
（1）试管a中需加入
浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是。
（2）为防止a中的液体在实验时
发生暴沸，在加热前应采取的措施是。[
（3）实验中加热试管a的目的是：
①；
②。
（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是。
（5）试管b中导气管不伸入液面下的原因是。
下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备、夹持固定装置和连接用橡胶管均略去），甲、乙两位同学分别进行了如下实验。请根据要求回答下列问题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。
（1）甲同学在气体入口处通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，并选择其他合适装置获得了纯净干燥的CO，验证了CO的还原性及氧化产物。该同学所选装置的连接顺序为A→（） → （） →（） → （） →（）（填代号、下同）。能验证CO氧化产物的现象是。
（2）甲同学完成实验后，乙同学认为在甲同学实验基础上稍加改装就可制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。
①乙同学首先将装置E内CuO换为Na2O2；
②然后按A→ （）→ （）→ （） →（）的顺序组合装置，保持活塞a关闭，打开活塞b。开始反应一段时间后E中反应方程式为：；
（3）乙同学实验后认为装置H在设计上有明显缺陷，并提出了如右图所示的替代方案，则试管n中应装入的试剂为（填化学式），其作用是。
、右图是研究外界因素对过氧化氢分解反应速率影响的实验装置图。某学生研究小组在50mL量筒中盛满水，倒置于水槽中，通过分液漏斗把过氧化氢溶液加入锥形瓶中（内中已有适量二氧化锰催化剂），记录各时间段在室温下收集到的氧气的体积。
第1组：粉末状的二氧化锰0.2g+ 5ml 6% H2
O2
第2组：粉末状的二氧化锰0.2g+ 3ml 12% H2O2
第3组：粉末状的二氧化锰0.1g+ 5ml 6% H2O2
第4组：颗粒状的二氧化锰0.1g+ 5ml 6% H2O2
| 催化剂：MnO2 |
第1组 |
第2组 |
第3组 |
第4组 |
| 前15s产生氧气的量（ml） |
11 |
15 |
8 |
7 |
| 前30s产生氧气的量（ml） |
21 |
24 |
11 |
9 |
| 前45s产生氧气的量（ml） |
31 |
35 |
18 |
12 |
| 前60s产生氧气的量（ml） |
45 |
48 |
26 |
15 |
（1）写出H2O2分解的反应方程式：；
（2）从实验的几组数据中能得到的是：；
（3）实验比较反应速率时可以测定相同时间内产生气体的体积，也可测。