（共6分）（1）下列5种固态物质：P4(白磷）、Na2O、NaOH、MgCl2、金刚石，回答下列问题(填写化学式或名称）：
①熔化时不需要破坏化学键的是 ，熔化时需要破坏共价键的是______；
②晶体中既有离子键又有共价键的是 。
③P4(白磷）、金刚石、MgCl2三种晶体熔点由高到低的顺序为 。
（2）某元素有正价，也有负价，最低价为－2，其最高价为_______。某元素R与H形成的气态氢化物的化学式为RH3，它最高价氧化物的化学式为 。
A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：
(1)常温下，若A为气态单质，c为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E>D，则该反应的反应方程式为：_____ ______
检验D中阴离子所用试剂为：
(2)若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式：
(3)若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的物质的化学式(写两种)：，。
水是生命之源，也是化学反应中的主角。试回答下列问题：
A．B．C是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），
它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出
A．B．C与水反应的化学方程式：
(1) _____ _______
(2)
(3) 。
(14分) （1）322g Na2SO4·10H2O的物质的量是________，其中所含的Na+的物质的量是，所含H2O分子的数目是个；将322gNa2SO4·10H2O溶于水配成2L溶液，其物质的量浓度是_______ 。
（2）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
①该气体的物质的量为mol。
②该气体在标准状况下的体积为L。
③该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为mol/L
现有下列两组物质：①H2、CaCO3、HCl、NH3 ②氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、硫酸铁溶液。请你从组成的元素、
物质的性质等多个角度用两种不同的分类标准从每组中选出一种不同类的物质，并指出其分类依据，写在下面相应的表格内。
| 组别 |
被选出的物质 |
分类依据 |
第①组 |
||
第②组 |
||
化学实验中，常用沉淀法对溶液中的阳离子处理成沉淀进行分离。某溶液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，现欲用OH-、CO32-、Cl-三种不同阴离子使上述金属阳离子逐一形成沉淀。
（1）加入阴离子的顺序是：
（2）按顺序写出相关的离子方程式
：