(4分)工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：
请回答下列问题：
（1）沉淀C的化学式为________。
（2）操作I、操作II、操作III都是_______（填操作名称），实验室要洗涤Al(OH)3沉淀，如何检验该沉淀已洗干净 。
（3）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________（填化学式）。
类比思想是化学学习常用的方法。已知Na2O2能与CO2反应，甲同学受到启发，提出一个相似的观点：Na2O2与SO2也能够反应。该同学用下图所示的装置进行实验，充分反应，B中固体由淡黄色变为白色（Na2O2完全反应），将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。
试回答下列问题：
（1）请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：_________________________________。（2）乙同学认为此装置存在缺陷，请你帮其完成装置的改进并简述理由：①在A、B之间加一个干燥管，理由_________________________________。②在B、C之间加一个装有溶液的洗气瓶，理由_______________________。
（3）任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体成分的探究：限选实验试剂：稀盐酸、硝酸、NaOH稀溶液、蒸馏水、BaCl2溶液、澄清石灰水、品红溶液。①提出合理假设：假设1：白色固体为Na2SO3；
假设2：白色固体为Na2SO3与Na2SO4的混合物；假设3： 。②设计实验方案证明以上三种假设，完成下列填空。
步骤1：SO32-检验：取少量白色固体于试管，加入足量的，塞上单孔胶塞，将生成的气体通入品红溶液。
步骤2：SO42-检验：在步骤1反应后的溶液中加入足量的。
步骤3：结论：若步骤1现象明显，而步骤2没明显现象，则假设1成立；若步骤1现象不明显，步骤2现象明显，则假设3成立；若上述两个实验现象均有，则假设2成立。
( 10分)“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气（NaClO+ NaCl+H2SO4
Na2SO4 + Cl2↑+H2O）为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置
（1）从①、②、③装置中选择合适的制气装置（A处）___________ (填写序号)。
（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是__________说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法_______________________________
（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式 ______________________________________
（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性:盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 __________________________
二次合金中含有金、银、铂、钯等贵重金属，实验室以二次合金为原料提取金、银、铂、钯等贵重金属的步骤如下，试回答下列问题：
（1）浓硫酸浸煮过程中产生尾气的主要成分是（填写代号，下同），欲对该气体进行检验，最好的试剂是；
| A．H2 | B．SO2 | C．灼热的氧化铜粉末 | D．品红试剂 |
（2）操作Ⅰ的实验名称是，完成该实验需要的玻璃仪器有（填写仪器名称）；
（3）实验室制备的Cl2中混有水蒸气和HCl杂质，甲同学设计了如下图所示的实验装置来证明水蒸气和HCl杂质的存在，请根据甲同学的设计意图完成下列有关问题。
①各实验装置的接口顺序为：b接，接，接a；
②装置C的作用是；
③乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置E。你认为装置E应加在
之间（填装置序号），并且在广口瓶中放入
（填写所用试剂或用品名称）。
（共13分）某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：
Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、（填仪器名称）。
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式。
（3）将沉淀物加热灼烧，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热灼烧并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－b2＝0.3g，则接下来还应进行的操作是。若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是（含a、W1、W2的表达式）。
Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：
（4）选择的还原剂是否能用铁（填“是”或“否”），原因是。
（5）若一次滴定用去c mol/L KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是（含a、b、c的表达式）。
用18mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L硫酸：
（1）用量筒量取浓硫酸的体积应为mL，将浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后__ __（填“应该”或“不应”）用少量蒸馏水洗涤量筒2~3次并将洗涤溶液也倒入烧杯中。
（2）若实验仪器有： A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F. 胶头滴管 G. 50mL烧杯 H. 100mL容量瓶
验时应选用的仪器有（填入编号）。
（3）定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度 ____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应。
A．用胶头滴管将多余溶液吸出 B．加热容量瓶使水挥发 C．重新配制