（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气。其中生成NO的能量变化示意图如下：
①反应的热化学方程式为 。
②根据下图所示，只改变条件R，当N2的转化率从a3到a1时，平衡常数K 。
| A．可能增大 |
| B．一定不变 |
| C．可能不变 |
| D．可能减小 |
E．增大、减小、不变均有可能
（2）尿素（又称碳酰胺）是含氮量最高的氮肥，工业上利用CO2和NH3在一 定条件下合成尿素的反应分为：
第一步：2NH3(g)＋CO2(g)
H2NCOONH4 (氨基甲酸铵) (l)
第二步：H2NCOONH4(l)H2O(g)＋H2NCONH2(l)
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为500 L的密闭容器中投入4 mol氨和1 mol二氧化碳，验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图所示：
①合成尿素总反应的快慢由第 步反应决 定。
②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如 上图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝ mol/(L·min)。
③由氨基甲酸铵和CO2曲线变化可得出关于浓度 变化和平衡状态的两条结论是：
a． ；
b． 。
(10分)如图所示，常温，U形管内盛有100mL的溶液，请按要求回答下列问题。
（1）若所盛溶液为CuSO4溶液，打开K2，闭合K1，则：
A为极（填“正、负”），B极的电极反应式为。
（2）若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，打开K1，闭合K2，则：
①A电极可观察到的现象是
②总反应的化学方程式是
③反应一段时间后打开K2 ,若忽略溶液的体积变化和气体
的溶解，B极产生气体的体积（折算成标准状况）为11.2mL，
将溶液充分混合，溶液的C（OH-）为
（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：。实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）___。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。
(8分)炒过菜的铁锅未及时洗净，在空气中不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：
(1)铁锅的锈蚀是腐蚀(填“析氢"或“吸氧” ）
(2)写出铁锅腐蚀时负极的电极反应式：
(3)写出铁锅在中性条件下正极的电极反应式
(4)写出电化学反应的总方程式
(4分)25℃，1.01×10
Pa时8 g甲烷完全燃烧，当恢复至原状态时，放出445 kJ热量，此反应的热化学方程式为：___________________.
氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）2（s）
Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），常温下其Ksp＝c（Cu2＋）· c2（OH－）＝2×10－20mol2·L－2。
（1）某硫酸铜溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于 。
（2）要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为 。