氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
回答下列问题：
（1）①加碳酸钠溶液并小火加热的操作目的是 ；
②操作Ⅰ的名称是________，操作Ⅱ的名称是_________；
（2）①流程所发生的反应为FeSO4 + 2NH4HCO3 = FeCO3↓+ (NH4)2SO4 + CO2↑过程中，加入稍过量的NH4HCO3溶液后,且要控制溶液的为6.8～7.2之间。加入稍过量的目的是 ，溶液的pH不能过低的原因是 。
②检验滤液B中含有NH4+的方法是 。
（3）有些同学认为KMnO4溶液滴定能进行铁元素含量的测定。
a．称取2.850g绿矾（FeSO4·7H2O）产品，配成250mL溶液；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①写出酸性KMnO4溶液与FeSO4 溶液反应的离子方程式 。
②用KMnO4标准溶液滴定时应选用______滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 [已知M(FeSO4·7H2O)="278g/mol]" 。
在实验室模拟工业生产碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体。
（1）该过程的化学方程式：。
（2）加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是。
A B C D
（3）得到的纯碱制品含有少量NaHCO3和NaCl，设计实验验证样品中各种组分。试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸。
| 步骤一：取少量制品于试管中，加少量蒸馏水，振荡，溶解。往试管中加入 振荡，观察 |
现象：溶液中产生大量白色沉淀； 结论：。 |
| 步骤二：将步骤一的浊液过滤，取滤液于试管中B中，加入， 振荡，观察 |
现象：； 结论：样品中含有NaHCO3。 |
| 步骤三：将步骤二的浊液过滤，取滤液于试管C中， 振荡，观察 |
现象：； 结论：。 |
（4）用碘量法测量自来水中残留的Cl2的浓度：
① 在大锥形瓶中放置过量的KI，加一定量的冰醋酸，准确取水样200mL加入瓶中，迅速塞上瓶塞摇动，水样呈淡黄色，发生反应：Cl2+2I－=2Cl－+ I2。
②加少许淀粉溶液，用cmol/L Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，当，达到滴定终点。
③重复操作3次，平均读数为V mL，则该样品中残留Cl2的浓度：mg/L（Cl的相对原子质量：35.5）
钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：
已知：① Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7
② Ba(NO3)2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小
③ KSP(BaSO4)=1.1×10－10，KSP (BaCO3)=5.1×10－9
（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式说明提纯原理：。
（2）上述流程酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为：
。
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为；
| A．BaCl2 | B．BaCO3 | C．Ba(NO3)2 | D．Ba(OH)2 |
（4）废渣2为。
（5）操作III为。
（6）过滤3后的母液应循环到容器中。（填“a”、“b”或“c”）
（7）称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m克，则该Ba(NO3)2的纯度为（相对分子质量：Ba(NO3)2为261，BaSO4为233）。
乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药。合成原理是：
虚框中为提纯原理，是为了除去该反应的副产物：水杨酸酐、乙酰水杨酸水杨酯、乙酰水杨酸酐和聚合物等。水杨酸（熔点158℃）和乙酰水杨酸（熔点135℃）微溶于冷水、可溶于热水和乙酸乙酯。生产流程是：
（1）操作I、III的名称是；使用热水浴加热的原因是。
（2）可以循环利用的是；固体2的成份是。
（3）为了检验产品中是否含有水杨酸，并进行精制（除去产品中的其它反应物和副产物），进行以下操作，请完成下表：
| 序号 |
操作 |
现象 |
结论 |
| 检 验 |
取几粒产品晶体投入装适量热水的试管中，振荡 |
得无色溶液 |
|
| 向试管中滴入溶液 |
. |
产品中有水杨酸 |
|
| 重 结晶 |
将粗产品溶于适量的水中，水浴加热，趁热过滤，将滤液，抽滤 |
有晶体析出 |
精产品 |
（4）用中和法测定产品纯度：
取a g产品溶解于V1 mL1mol/L的NaOH溶液中，加热使乙酰水杨酸水解，再用1 mol/L的盐酸滴定过量的NaOH，当滴定终点时消耗盐酸V2 mL；计算出产品纯度为（只需列出计算表达式，不必化简。乙酰水杨酸分子量为180）。
铁触媒（铁的氧化物）是硫酸工业的催化剂。某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成。
方案一：用下列装置测定铁触媒的含铁量，确定其组成。
方案二：用下列实验方法测定铁触媒的含铁量，确定其组成。
（1）步骤④中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
（2）因为通入Cl2不足量，“溶液B”中还含有会影响测定结果。
（3）因为通入Cl2过量且加热煮沸不充分，“溶液B”中可能含有Cl2。请设计实验方案检验Cl2，完成下列实验报告。
限选试剂：0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊试液、品红稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1moL·L－1KSCN溶液
| 实验操作 |
实验现象与结论 |
（4）“干燥管C”的作用是。
（5）称取15.2g铁触媒进行上述实验。充分反应后，测得“干燥管B”增重11.0g，则该铁触媒的化学式可表示为。
钒及化合物用途广泛。工业上常用含少量Al2O3的钒铁矿（FeO×V2O5）碱熔法提取V2O5。简要工艺流程如下：
已知：①焙烧时可发生反应：V2O5+Al2O3+2Na2CO3
2NaVO3+2NaAlO2+2CO2↑
②常温下物质的溶解度：NaVO3～21.2 g /100g水；HVO3～0.008 g/100g水
（1）“浸出渣B”的主要成分是。（写化学式）
（2）生产中，不直接用H2SO4浸泡“烧渣A”获取HVO3的原因是。
（3）“操作①”包括、洗涤。如果不洗涤，则产品中可能含有的金属阳离子是、。下列装置（部分夹持仪器省去）可用在实验室进行“操作②”的是。（填序号）
A B C D
（4）NaVO3用于原油的脱硫技术，由V2O5溶于NaOH溶液中制取，反应的离子方程式为。
（5）V2O5还可用于将硅铁炼成钒铁。生产中加入CaO可节能减排。有关反应如下：
2V2O5(l)+ 5Si(s)+ 5CaO(s)=" 4V(s)+" 5CaSiO3(s)△H1 =" —2096.7" kJ/mol
已知：CaSiO3(s)=" CaO(s)+" SiO2(s)△H2 =" +92.5" kJ/mol
则：2V2O5(l)+ 5Si(s)=" 4V(s)+" 5SiO2(s)△H3 = 。