(12分)甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g )＋2H₂ ( g ) CH₃OH ( g ) H＝－90.8 kJ·mol^－1，在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 mol H₂，CO 的 平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示，当达到平衡状态B 时，容器的体积为4 L。

（1）该反应的化学平衡常数表达式为                。
（2）如反应开始时仍充入10 mol CO 和20 mol H₂，则在平衡状态A时，容器的体积V(A)=   L。
（3）关于反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)建立化学平衡状态时的标志是      (填字母)。
A．CO的含量保持不变               
B．容器中CH₃OH浓度与CO浓度相等
C．2V_正(CH₃OH)=V_正(H₂)      
D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
（4）已知CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g) H=＋41.3 kJ·mol^－1，试写出由CO₂和H₂制取甲醇的热化学方程式                                      。
（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co^2＋氧化成Co^3＋，然后以Co^3＋做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化。
实验室用下图装置模拟上述过程：

①写出阳极的电极反应式______________     _。
②写出除去甲醇的离子方程式_______________ ___。

科目 化学   题型 填空题   难度 较难

知识点： 探究温度、压强对化学平衡的影响 探究电解池作用