(15分）某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘-优题课

如下图，通电5 min后，电极5质量增加2.16 g，回答：

(1)电源：a是________极；A池中电极上产生气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝；B池中电极上发生氧化反应，电解过程中pH（填增大、减小或不变）。
电池电极反应，电极1：；电极4：。
A池电池总反应。
C池电池总反应。
(2) 如果B池中共收集到224 mL气体(标准状况) ，且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中Cu²^＋的物质的量浓度为。

（一）写出有关反应的离子方程式：（1）硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液的反应；（2）硫化亚铁投入稀硫酸中反应；
（3）向Na₂CO₃溶液中加入少量稀盐酸；
（4）向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（二）(6分)某无色溶液，由Na^＋、Ag^＋、Ba²^＋、Al³^＋、AlO、MnO、CO、SO中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
根据上述实验回答下列问题：
(1)溶液中一定不存在的离子是___________________________________________；
(2)一定存在的离子是___________________________________________________；
(3)判断沉淀乙成分的方法是。

下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：

（1）A是氯气发生装置，化学反应方程为
（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl₂通过C瓶后再进入

A．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO₂和HCl。试写出D中反应的化学方程式：。装置C的作用是。（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是。（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为。（填代号）
B．有白色沉淀生成	C．无现象	D．先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失

（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl₂产生，此时B中的现象是，
B的作用是。

某校学生利用以下装置验证氯气与氨气之间的反应（部分装置已略去）。其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为。
（2）装置B中浓氨水与NaOH固体混合可制取氨气，其原因是。
（3）装置C中氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种可参与生态循环的无毒气体，该反应的化学方程式为
（4）将装置C中反应生成的固体溶于水，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

某化学研究性小组同学提出回收含铜电缆废料中提取铜的两种方案，并向老师咨询，老师就以下几个方面与同学们展开讨论：
方案甲：

（1）两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么？
．
（2）写出方案甲中的②③步骤与铜有关的离子反应的离子方程式。
__________________ _ __________
_________________ _________。
（3）老师建议，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，目的是：。
（4）老师请同学们用化学方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑。请你填写下列表格写出实验操作、预期实验现象、结论及操作（②中相关的离子方程式）。

序号	实验操作	实验现象	结论及离子方程式
①	取适量的样品于试管内	——	——
②	用滴管滴入足量硫酸溶液，并充分振荡试管
③		溶液先黄色，滴入KSCN溶液后显红色

（5）为了提高原料的,老师建议把最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发．冷却结晶．过滤．洗涤．自然干燥得到一种带结晶水的硫酸亚铁晶体。
研究小组按老师的建议完成上面操作步骤，获得晶体后对其进行检测
①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a—1．26）g
②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10．00mL溶液时，沉淀恰好完全。研究小组通过计算测知该晶体的化学式是。

V(AgNO₃）/mL	15.00	19.00	19.80	19.98	20.00	20.02	21.00	23.00	25.00
E/mV	－225	－200	－150	－100	50.0	175	275	300	325