(15分）某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验(一） 碘含量的测定
取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E） 反映溶液中c(Iˉ）的变化，部分数据如下表：
| V(AgNO3）/mL |
15.00 |
19.00 |
19.80 |
19.98 |
20.00 |
20.02 |
21.00 |
23.00 |
25.00 |
| E/mV |
－225 |
－200 |
－150 |
－100 |
50.0 |
175 |
275 |
300 |
325 |
实验(二） 碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。
请回答：
（1）实验(一）中的仪器名称：仪器A ，仪器B 。
（2）①根据表中数据绘制滴定曲线：
②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为 mL，计算得海带中碘的百分含量为 %。
（3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为 。
②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 。
③下列有关步骤Y的说法，正确的是 。
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积
B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D．NaOH溶液可以由乙醇代替
④实验(二）中操作Z的名称是 。
（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 。
实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：
(1)配制时，必须使用到的玻璃仪器有、、、
(2) 使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________
(3) 要完成本实验该同学应称出NaOH______g
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是__________
①称量固体药品时所用的砝码是生锈的
②称量时间过长
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度
为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
请回答：
(1)步骤⑦需采用的主要物质分离提纯操作，名称是，所需要的实验仪器和用品除铁架台、酒精灯、玻璃棒外，还要。
(2)步骤③加入过量NaOH的目的是：
(3)步骤⑥需加入适量的（填试剂名称），所发生反应的离子方程式为：
利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程。其设计的模拟装置如下：
根据要求填空：(1)B装置有三种功能：①均匀混合气体；②③
(2)设V(C12)／V(CH4)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应
(3)D装置的石棉中均匀混有K I粉末，其作用是
(4)E装置的作用是(填编号)
A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢
(5)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为（填分离方法名称）
该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为(填编号)。
A．CH4 B．CH3C1 C．CH2C12 D．CHCl3 E．CCl4
已知Fe(OH)2是白色难溶于水的物质，很容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3。如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH）2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其它试剂自选。
请填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是；
（2）实验开始时应先将活塞E（填“打开”或“关闭”），C中收集到的气体的主要成份是；
（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程
（4）（3）操作后拔出装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式
在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式：；并指明该氧化还原反应的还原剂是，氧化剂是。
（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是。
（3）实验开始时，应先点燃（填写“酒精灯”或“酒精喷灯”）。