(18分)（1）某催化剂可将汽车尾气中的CO、NO转化为无毒气体。已知：
②可以利用反应：
(n可以为零)将NO2变成无害N2，若要求X必须为无污染的物质，则G可以是_________(填写字母)。
a．NH3 b.CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH
当反应中转移1.2mol电子时，消耗NO2____________L(标准状况)。
③用NaOH溶液吸收工业尾气中的SO2最终制得石膏(CaSO4．2H2O)。为节约资源减少排放实现物质的循环利用，生产过程中还需要加入的固体物质是____________(填化学式)。
（2）工业上通过电解含NH4F的无水熔融物生产NF3气体，其电解原理如图所示。则a极为___________极，该极的电极反应式________________________________________
（3）用电镀法在铁板表面镀锌或锡可防腐，这种防止金属腐蚀的方法从原理上属于_______法。
如图所示，合成氨反应：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H＜0。在某一时间段t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图。试回答下
列问题：
⑴合成氨反应已达平衡状态的时间段为：。
⑵t1～t2时间段是改变的条件使平衡向方向移动；t4～t5时间段是改变的条件使平衡向方向移动。
⑶在此过程中，氨的百分含量最高的一段时间是。
在某温度下，A＋B
2C反应达到化学平衡。
(1)升高温度时，C的物质的量浓度减小，则正反应是 热反应，υ（正） ，
υ（逆） (“减慢”或“加快”)，平衡向 移动。
(2)若B为气态，增大压强平衡不发生移动，则A是 态，C是 态。
(3)若增减B的量，平衡不发生移动，则B是 态。
将等物质的量的H2和I2(g)加入密闭容器中进行反应：H2＋I2（g）
2HI，反应进行到2min时测得反应速率υ（HI）=0.1mol/（L·min），I2(g)的物质的量浓度为0.4mol/L。
(1)反应速率υ（H2）＝ ，υ（I2）＝ 。
(2)2min未[HI]＝ mol/L。
(3)起始时，[H2]＝ mol/L，[I2]＝ mol/L。
)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学方程式：CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.5 |
回答下列问题：
⑴该反应化学平衡常数的表达式为K＝。
⑵该反应为（填“放热”或“吸热”）反应。
⑶能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。
| A．容器中压强不变 | B．混合气体中c（CO）不变 |
| C．υ（正，H2）＝υ（逆，H2O） | D．c（CO2）＝c（CO） |
⑷某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O）。试判断此时的温度为℃。
在合成氨反应中，测得合成塔入口处N2、H2、NH3气体体积比为6∶18∶1，出口处N2、H2、NH3气体体积比为9∶27∶8，则H2的转化率为______。