可以利用氧化锌粗品(含有Fe2O3、FeO、CuO）为原料制备纯净的氧化锌，其化学工艺流程如下：
按要求回答下列问题：
（1）加双氧水主要作用是氧化溶液中的Fe2+，该反应的离子方程式为___________。
（2）调节pH主要是使溶液中的Fe3+生成沉淀而被除去，溶液pH对除Fe效率影响如图所示。则除Fe3+时应控制溶液的pH为 （填序号）。
a．3.5~4.0 b．2.5~3.5
c．1.5~2.5 d．0.5~1.5
（3）固体b为_________(填化学式），固体c为碱式碳酸锌，锻烧固体c的化学方程式为__________。
（4）工业上也可以将氧化锌粗品采用碱溶的方法，将氧化锌转化为Na2[Zn(OH）4]溶液，然后电解该溶液制取锌，以石墨为电极电解时，阴极的电极反应式为___________，当生成1mol锌时，阳极上生成气体在标准状况下的体积为__________L。“纸质电池”的纸片内充入的是水和氧化锌组成的电解液，纸的一边镀锌另一边镀二氧化锰，电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH），该电池的负极反应式为_________。
某校研究性学习小组的同学进行了以下化学实验：将金属钙置于空气中燃烧，然后向所得固体产物中加入一定量蒸馏水，此过程中反应放出大量的热，并且放出有臭味的气体。
（1）甲同学提出：运用类比学习的思想，Ca与Mg是同一主族元素，化学性质具有一定的相似性。
请写出Ca在空气中燃烧发生反应的化学方程式：。
（2）乙同学提出：Ca的性质比Na活泼，在空气中燃烧还应有CaO2生成，请写出燃烧后固体产物与水反应放出气体的化学方程式：。
丙同学提出用实验的方法探究放出臭味气体的成份：
【查阅资料】1：CaO2遇水反应生成H2O2，H2O2可能会分解产生一定量的O3
2：碘量法是最常用的臭氧测定方法：其原理为强氧化剂臭氧（O3）与碘化钾（KI）水溶液反应生成游离碘（I2）。臭氧还原为氧气。反应式为：O3+2KI+H2O＝O2+I2+2KOH 【提出假设】假设1：该臭味气体只有NH3；
假设2：该臭味气体只有；
假设3：该臭味气体含有。
【设计方案进行实验探究】
（3）基于假设l，该小同学组设计如下实验方案，并进行实验。请在答题卡上按下表格式完成相关的实验操作步骤、预期现象及结论（仪器自选）。
【限选实验试剂】：红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉一KI溶液、蒸馏水。设计实验方案证明你的假设，并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象和结论。
| 实验操作 |
预期现象和结论 |
| 取少量反应后固体于试管中， 。 |
熟悉实验仪器，能正确进行实验操作是做好化学实验的前提。
（1）下列有关实验操作或实验事实的叙述，正确的是(填序号)。
A．实验室中浓硝酸应保存在棕色细口瓶中，并贴有如图所示标签 |
| B．用50mL量筒量取5．6mL浓硫酸 |
| C．中和滴定实验时，锥形瓶洗涤干净并用标准液润洗后，方可注入待测液 |
| D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 |
E．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为4．8
（2）下图是实验室制备氯气并探究氯气是否具有漂白性的实验装置(夹持及加热仪器已省略)。
①A装置中反应的化学方程式为。
②B装置中仪器a的名称是。
③B装置的作用是除去气体中混有的HCl，兼起安全瓶的作用，当仪器a中液面不
断上升时，说明，此时应停止实验。
④实验中观察到，说明干燥氯气无漂白性。
碱式碳酸盐A可用作胃药，其组成可表示为Al2Mg6(OH)x(CO3)y·zH2O。某校化学兴趣小组欲测定其化学式，实验设计如下：
实验I：称取一定质量的A，加热分解至恒重。
实验Ⅱ：称取一定质量的A与足量的酸反应，测量生成CO2气体的质量。
可供选择的仪器和药品如图所示：（酸溶液限选6mol/LHCl或6mol/LH2SO4，其它试剂任选。）
回答下列问题：
(1)仪器乙的名称为________。
(2)请选择必要的装置完成实验II,正确的连接顺序为________ (按气流方向，用接口字母表示）；选用的酸溶液是________。
(3)有人提出不采用实验I，可在实验II结束后，在A完全反应后所得溶液中滴加足量的氨水，用无灰滤纸过滤，用蒸馏水洗涤反应容器2〜3次，将洗涤液过滤，洗涤沉淀2〜3次，将附着沉淀的滤纸放到坩埚中加热分解至恒重。判断沉淀已洗涤干净的方法是_________________,实际上未采用该方案的原因是不符合实验设计的________原则（填字母编号）。
| A．科学性 | B．安全性 | C．可行性 | D．简约性 |
(4)x与y的关系式是________ (用等式表示）。
(5)通过实验I的相关数据，经计算可得A的摩尔质量为602.0g. mol-1。实验II中称得样品A的质量为9.030g，与足量酸完全反应后，CO2吸收装置增重0.660g,则A 的化学式为________。
某探究小组采用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应。
（1）实验前检查装置气密性的方法为________________________________________________________。
（2）检验实验中生成气体的实验操作是_____________________________________________。
（3）将探究小组分为两组，按题图装置进行对比实验，甲组用酒精喷灯、乙组用酒精灯加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用产物进行以下实验。
| 步骤 |
操作 |
甲组现象 |
乙组现象 |
| 1 |
取黑色粉末加入稀盐酸 |
溶解，无气泡 |
溶解，无气泡 |
| 2 |
取步骤1中溶液，滴加酸性KMnO4溶液 |
紫色褪去 |
紫色褪去 |
| 3 |
取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液 |
变红 |
无现象 |
| 4 |
向步骤3溶液中滴加新制氯水 |
红色褪去 |
先变红，后褪色 |
①乙组得到的黑色粉末是。
②甲组步骤1中反应的离子方程式为。
③乙组步骤4中，溶液变红的原因为；溶液褪色可能的原因是；验证方法为。
在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。所用仪器如图：
(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：__接__；__接__；__接__；__接__。
(2)装置中，饱和食盐水的作用是______________；NaOH溶液的作用是____________。
(3)写出下列化学反应的方程式。
①气体发生装置中进行的反应：________________________________________。
②NaOH溶液中发生的反应：__________________________________________ 。