下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白(填写序号不得分):
| 族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0族 |
| 2 |
|
|
|
① |
② |
③ |
|
|
| 3 |
④ |
|
|
⑤ |
|
⑥ |
⑦ |
⑧ |
| 4 |
⑨ |
|
|
|
|
|
⑩ |
|
（1）⑦元素的离子半径 S2-（填“﹥”或“﹤”）写出⑩元素在周期表的位置 ；在这些元素中,化学性质最不活泼的是 。（填元素符号）比较③与⑥的氢化物， 更稳定（填化学式）
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 。
（3）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物， 的酸性强（填化学式）；用相应的化学方程式证明 。
（4）实验室制取②的氢化物的化学方程式 ；②的最高价氧化物的水化物浓溶液与①的单质反应的化学方程式为： （用化学方程式表示）
（5）写出④的单质与水反应的离子方程式 。
阅读下列材料，按要求回答问题
酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（I2）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。
（1）下列能用分液漏斗进行分离的是
| A．液溴和CCl4 | B．酒精和煤油 | C．CaCl2和Na2SO4 | D．苯和蒸馏水 |
（2）在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸馏水五种试剂中：
①能把碘单质从碘水中萃取出来的是，
进行分液之后是否能得到纯净的碘单质？
②能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗下端倒出的是；
萃取时，上层液体呈色，下层液体呈。
③CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗？；为什么？
把18.0 mol·L -1的浓硫酸稀释成2.00 mol·L -1的稀硫酸100 ml,实验操作如下,请把正确操作步骤（用1，2，3……表示）的序号填入括号内，并填写有关的空格：
（）将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
（）盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；
（）用量筒量取 ml的18.0 mol·L -1的浓硫酸;
（）将 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量 的烧杯中；
（）用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
（）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ___________；
（）改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至____________________________；
（）继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处；
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上
A萃取分液法 B加热分解法 C结晶法 D分液法 E蒸馏法
F过滤法
（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物；
（2）从硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
（3）分离水和苯的混合物；
（4）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。
如图A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料，常温下H为无色液体。图中B和C的水溶液反应生成F和G。
根据图示回答问题：
（1）写出E的化学式： E___，H的电子式H_____；
（2）反应①的离子方程式是_________________；
反应②的化学方程式是_____________________；
（3）J与盐酸反应的化学方程式是_______________；
反应后的溶液与D反应的离子方程式是___________________。
在盛有AgNO3、HBr、Na2CO3、CaCl2、NaI五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴有①～⑤的编号。将它们两两混合，产生的现象如下表所列：
| ① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
|
| ① |
—— |
↑无色 |
↓白色 |
↓白色 |
无明显现象 |
| ② |
↑无色 |
—— |
无明显现象 |
↓淡黄色 |
无明显现象 |
| ③ |
↓白色 |
无明显现象 |
—— |
↓白色 |
无明显现象 |
| ④ |
↓白色 |
↓淡黄色 |
↓白色 |
—— |
↓黄色 |
| ⑤ |
无明显现象 |
无明显现象 |
无明显现象 |
↓黄色 |
—— |
| 结论 |
请在该表的“结论”中填写这些编号所代表的化学式