一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入3 molA和2mol B，混合气体起始压强为p0。发生如下反应：3A（g）＋B（g）
xC（g）+ 2D（s），反应进行到1min时测得剩余1.2molA，此时C的浓度为0.6mol/L。反应进行到2min时该容器内混合气体总压强为p，5min后反应达到平衡。
（1）X为 。
（2）反应在1min内，B的平均反应速率为 ；
（3）请用p0、p来表示2min时反应物B的转化率为 %。
（4）在四种不同的条件下测定得到以下反应速率，其中表示的反应速率最快的是 ；
A．v（A）="0.5" mol·L-1·min-1
B．v（B）="0.2" mol·L-1·min-1
C．v（C）="0.3" mol·L-1·min-1
D．v（D）="0.5" mol·L-1·min-1
(12分) 肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。
（1）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％—30％的KOH溶液。该电池放电时，通入肼的一极为极，该极的电极反应式是，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（2）肼用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977。写出肼与亚硝酸反应的化学方程式。
（3）肼和四氧化二氮作火箭推进剂，两者反应产物是氮气和水。当反应生成28.0kg还原产物时，计算参加反应的肼的质量 (写出计算过程) 。
多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质，用来帮助细胞传送脉冲的化学物质，能影响人对事物的欢愉感受。多巴胺可用香兰素与硝基甲烷等为原料按下列路线合成。
（1）C中的含氧官能团的名称是、。
（2）反应①、④的反应类型分别为、。
（3）写出由A→M的化学方程式。
（4）写出同时满足下列条件的香兰素的一种同分异构体的结构简式。
①能与碳酸氢钠溶液反应②能与FeCl3溶液发生显色反应
③有5种不同化学环境的氢原子
（5）苯乙胺（
）是生物体中重要的生物碱。写出用苯甲醇、硝基甲烷为原料制备苯乙胺的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Co(OH)2 |
Al(OH)3 |
Mn(OH)2 |
| 开始沉淀 |
2.7 |
7.6 |
7.6 |
4.0 |
7.7 |
| 完全沉淀 |
3.7 |
9.6 |
9.2 |
5.2 |
9.8 |
(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式。
(2)NaClO3的作用是。
(3)加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。萃取剂的作用是；其使用的适宜pH范围是。
A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5
（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是。（答一条即可）
(16分)化学学科中的平衡理论主要内
容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和
溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应
A(g)+2B(g) 
4C(g)△H>0达到平衡时，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)
=4mol／L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是；若改变
条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是。
①增加C的物质的量②加压③升温④使用催化剂
(2)反应C(s)+CO
(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为；
已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H(g)的平衡常数为K1；H(g)+CO(g) C0(g)
+H0(g)的平衡常数为恐，则K
与K、K二者的关系为。
(3)已知某温度下，反应2SO+02S0
的平衡常数K=19。在该温度下的体积
固定的密闭容器中,co(SO)=lmol·L
c0(O)=1mol·L，当反应在该温度下SO转化率
为80％时，该反应(填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向
(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
(4)对于可逆反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=
kJ·mol；若
+b>
c+d，增大压强平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向
逆反应方向移动，则0(填“>”或“<”)。
(7分)火箭推进器中盛有强还原剂液态胼(N
H
凰)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256 KJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为。
(2)又已知H0(I)=H0(g)；△H="+44" kJ／mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是KJ。
(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。
(4)已知N(g)+2O(g)=2N0(g)△H=+67.7kJ／mol
NH(g)+0(
g)=N(g)+2H0(g)△H=-534kJ／mol
则肼与N0完全反应生成氮气和液态水的热化学方程式为