实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，用下图装置可制备纯净、干燥的氯气，并验证其部分性质。
试回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式是 。
（2）C、D中所用试剂分别是：C ；D 。
（3）B中出现的现象是 。
（4）请用离子方程式表示F中NaOH溶液的作用 。
（5）若想制得标准状况下2．24L氯气，理论上被氧化的HCl的物质的量是 mol。
(14分)四氯化锡是无色液体，熔点-33"C，沸点114℃。氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4 ， SnCl4 极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量SnCl4 (夹持装置略)。
（1）仪器C的名称为；
（2）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为；
（3）装置Ⅱ中的最佳试剂为，装置Ⅶ的作用为；
（4）若装置连接顺序为Ⅰ—Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成SnCl4 外，还会生成的含锡的化合物的化学式为。
（5）Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为；
（6）若Ⅳ中用去锡粉11.9 g，反应后，Ⅵ中锥形瓶里收集到23.8 g SnCl4 ，则SnCl4 的产率为。
(14分)某实验小组用0.50 mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 的硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0.50mol·L- 1硫酸溶液
（1）若配制250 mL硫酸溶液，则须用量筒量取密度为1.84 g·cm- 3、质量分数为98％的浓硫酸mL。
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如右图所示：
（2）仪器A的名称为；
（3）装置中碎泡沫塑料的作用是；
（4）写出该反应中和热的热化学方程式：(中和热为57.3 kJ·mol- 1)；
（5）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①下表中的温度差平均值为℃；
②近似认为0.50mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 硫酸溶液的密度都是1g·cm- 3 ，中和后生成溶液的比热容c=" 4.18" J·(g·℃)- 1 。则中和热△H=(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol- 1有偏差，产生此实验偏差的原因可能是（填字母）。
| A．实验装置保温、隔热效果差 |
| B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 |
| C．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 |
| D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 |
某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示。
实验步骤：
①先连接好装置，检查气密性，再加入试剂；
②加热A试管，B中品红溶液褪色，熄灭酒精灯；
③将铜丝向上抽动离开液面。
（1）试管中发生反应的化学方程式为_____________________________．
（2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的现象_________________________．
（3）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置。
| 滴加的溶液 |
氯水 |
氨水 |
| 沉淀的化学式 |
__________ |
______________ |
写出其中SO2显示还原性的反应的离子方程式___________________．
（4）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是___________________________________________．
（5）实验完毕后，装置中残留气体有毒，不能打开胶塞。为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是_______________________．
溴苯是一种常用的化工原料。实验室制备溴苯的实验步骤如下：
步骤1：在a中加入15 mL苯和少量铁屑，再将b中4.0 mL液溴慢慢加入到a中，充分反应。
步骤2：向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。
步骤3：滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL 水洗涤，分液得粗溴苯。
步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品。
| 苯 |
溴 |
溴苯 |
|
| 密度/g·cm－3 |
0.88 |
3.10 |
1.50 |
| 沸点/℃ |
80 |
59 |
156 |
| 在水中的溶解度 |
微溶 |
微溶 |
微溶 |
（1）仪器d的作用是。
（2）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是。
（3）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有(填化学式)。
（4）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯。已知苯、溴苯的有关物理性质如上表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是。
（实验班做）已知碳化铝（Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷。为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案；甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）。
甲实验现象：溴水无颜色变化，澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜变蓝色。乙实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1∶4）混合气体（I、II），II瓶用预先准备好的黑色纸套套上，I瓶放在光亮处（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）。按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b。
（1）写出碳化铝与硫酸反应的化学方程式。
（2）实验甲中浓硫酸的作用是，集气瓶中收集到的气体能否直接排入空气中？（填“能”或“否”）。
（3）下列对实验甲有关现象与结论的叙述都正确的是（）
| A．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应 |
| B．硬质试管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应 |
| C．硬质试管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳 |
| D．甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应 |
（4）写出硬质试管里可能发生的化学方程式，（按甲烷与氧化铜物质的量之比4：7）
（5）过一段时间，打开图2的a、b弹簧夹，I、II中观察到现象是。