下表为元素周期表的一部分，表中列出１０种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。
| 族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
０ |
| ２ |
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|
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④ |
⑤ |
⑥ |
⑧ |
⑩ |
| ３ |
① |
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⑦ |
⑨ |
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| ４ |
② |
③ |
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（1）在这10种元素中，化学性质最不活泼的是 （写序号），失电子能力最强的原子是_____（用元素符号表示）。
（2）在这10种元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是 （填化学式），最高价氧化物的水化物酸性最强的是 （填化学式）。
（3）H分别与④、⑤、⑦、⑧、⑨形成的化合物中，最稳定的是 （填化学式）；
（4）①、⑧、⑨三种元素单核离子半径由小到大的顺序是（用相应的离子符号表示）：
（5）写出③和⑨形成的化合物的电子式 ，化学键类型为____ （“离子键”或“共价键”）。
（1）已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，
W的气态氢化物的稳定性比Y（填“强”、“弱”或“不一定”），W的原子序数（填“可能”或“不可能”）是Y的原子序数的2倍。
（2）已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层
电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：
①若A是与X、Y同周期的一种常见金属，则A元素原子结构示意图为，
写出A与B溶液反应的离子方程式。
②若A是某元素的一种常见酸性氧化物，则该元素的周期表中的位置是，
写出E与F反应的化学方程式。
③电解M饱和溶液的产物之一B中的化学键为。工业上用电解物质M的另一产物氧化有毒含氰（CN-）碱性废水，得到无毒的N2、CO2等。写出此反应的离子反应方程式。
某有机化合物A的相对分子质量（分子量）大于110，小于
150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24％，其
余为氧。请回答：
（1）该化合物分子中含有几个氧原子？为什么？
（2）该化合物的相对分子质量是。
（3）该化合物的化学
式是。
（4）该化合物分子中最多含个
官能团。
某温度下的wg只含C、H、O的有机物在足量氧气中充分燃烧。其燃烧产物立即与足量的过氧化钠反应。固体质量增加wg，试回答：
（1）符合此要求且相对分子质量最小的有机物A的结构式是_______
_________。
（2）符合此要求且相对分子质量是有机物A的2倍的有机物的结构简式是。
（3）符合此要
求的有机物的组成通式是___。
有机物A
是合成高分子化合物HPMA的中间体，HPMA可用于锅炉阻垢剂。
（1）有机物A能够发生的反应有：（填写字母）
a．取代反应 b．加成反应 c．消去反应 d．酯化反应
（2）有机物A在Cu做催化剂和加热条件下，与氧气反应生成有机物B。B中的含氧官能团是：。
（3）有机物B经氧化后生成有机物C，C可有如下图所示的转化关系：
写出E的结构简式：；
（4）D在高温、高压和催化剂作用下反应生成HPMA，写出反应的化学方程式：
；
（5）F是E的一种同分异构体。0.1mol F与足量金属Na反应放出3.36L H2（标准状况下）；0.1mol E与足量NaHCO3反应放出2.24L CO2（标准状况下）；F能发生银镜反应。
F的结构简式可能是：_、。
2005年诺贝尔化学奖由法国科学家YvesChauvin、美国科学家RobertH.Grubbs、Richa
rdR.Schrock共同获得。以表彰他
们在烯烃复分解反应方面研究与应用所作出的贡献。已知烯烃的交叉复分解反应机理为双键断裂，换位连接。可表示为：
又已知：R-CH2-CH=CH2+C12 
R-CHCl-CH=CH2+HCl。
有机物R是烃的含氧衍生物(分子式为：C9H14O6)，常用作纤维的增塑剂以及化妆品
等，F也可由油脂水解得到，有机物R的合成路线如下：
试回答下列问题
（1）写出反应①②的类型：①________________、②____________________；
反应③的反应条件______________________________________________
（2）写出结构简式，A：_____________________；E：____________________
（3）写出反应④⑤的化学方程式：
④_______________________________________________________
⑤_______________________________________________________