课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2-优题课

某校九（１）班同学举行"是真的吗？"化学主题活动，请你和蓓蓓一起探究。
话题１：能被磁铁吸引的物质一定是铁单质吗？
【实验验证】①将细铁丝在纯氧中完全燃烧，主要反应的化学方程式为。②将反应后的黑色固体用磁铁检验，能被吸引。
【实验结论】能被磁铁吸引的物质（填"一定"或"不一定"）是铁单质。
话题２：含有 $B a^{2 +}$ 的盐一定有毒吗？
【社会调查】在医院检查胃肠疾病时，病人需服用"钡餐"（主要成分为 $B a S O_{4}$ )。
【调查结论】"含有 $B a^{2 +}$ 的盐一定有毒"这句话是（填"真的"或"假的"）。
【交流反思】若误服碳酸钡（ $B a C O_{3}$ ）,胃酸的主要成分(填化学式）会与之发生反应，形成可溶性钡盐，使人体内蛋白质变性而中毒，此时可服用（填一种即可）解毒。
话题3：向某溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，原溶液中一定含有 $S {O_{4}}^{2 -}$ 吗？
【实验回顾】向硝酸银溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，也产生白色沉淀，反应的化学方程式是。
【实验结论】向某溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，原溶液中不一定含有 $S {O_{4}}^{2 -}$ 。
【拓展实验】向硫酸钠溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，也产生白色沉淀。
【查阅资料】①硝酸具有强氧化性。向 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液中滴加稀硝酸时，发生如下反应：
$2 H N O_{3} (稀) + 3 N a_{2} S O_{3} = 3 N a_{2} S O_{4} + 2 N O ↑ + H_{2} O$
②含有 $S {O_{3}}^{2 -}$ 的盐统称为亚硫酸盐，亚硫酸盐都能与盐酸反应生成二氧化硫气体。
【交流反思】①向某一种钠盐溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。原溶液中阴离子可能是 $S {O_{4}}^{2 -}$ ，还可能是（填离子符号）。
②下列实验方案中，能证明溶液里含有 $S {O_{4}}^{2 -}$ 的是（填"A"或"B"）。
A.取样，先滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解
B．取样，先滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀

超市中的许多食物用塑料保鲜膜包装后出售。塑料保鲜膜为什么可以“保鲜”呢？
【设计实验】在A、B、C三只相同的玻璃杯中，分别注入等体积的蒸馏水，并在各玻璃杯外壁标明刻度，如图所示放置一周。

【实验现象】一周后发现：A杯中的水量几乎不变；
B杯中的现象是；而C杯中的水量减少较多。
【解释】请用分子的知识解释C杯中水量减少的原因；
【结论】保鲜膜除了可以阻止食物中水分流失，还能隔绝，防止食物腐败。
【提出新问题】制作保鲜膜的材料是热固性塑料还是热塑性塑料呢？
【设计实验】在一只试管中放入少量保鲜膜碎片，用酒精灯缓缓加热，观察到碎片熔化，冷却后变成固体，加热又可以熔化。由此可知制作保鲜膜的材料是（填“热塑性”或“热固性”）塑料。
【反思】保鲜膜虽然能延长食品的保鲜期，但大量使用后丢弃会造成，
所以要控制使用。

某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。

[探究一]铁生锈的条件
（1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于上图所示装置中，经过一段时间观察，（填装置序号）装置中出现了明显的锈迹。
他们的结论:铁生锈是因为铁与空气中的等发生了化学反应。
（2）甲同学提出了疑问:空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑。，观察并记录现象即可证明。
[探究二]影响铁生锈速率快慢的因素
乙同学说:妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。这种说法对吗？同学广泛查阅资料。
资料一:导电性强的溶液都可加速铁的生锈。
资料二:海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。
（3）将上述 $A$ 装置中的蒸馏水改为下列液体中的，可使铁生锈的速率加快。

A．

硫酸钠溶液

B．

无水乙醇

C．

蔗糖溶液

（4）一些铁制品表面覆盖了某些涂层。不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。你认为下列涂层破坏后，铁生锈的速率较快。

A．

镀锌铁

B．

镀锡铁

（5）一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是。

A．

银粉

B．

铜粉

C．

镁粉

[交流与思考]
（6）写出一种防止铁生锈的方法。

草木灰是农家肥料，主要含钾盐。请回答相关问题。
【分离提纯】
（1）在烧杯里放一定量的草木灰，加入水，同时用玻璃棒搅拌。浸出溶液中主要含有的金属阳离子是。
（2）把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤。如果滤液仍然浑浊，处理的方法是。
（3）把滤液倒入蒸发皿里，加热，用玻璃棒搅拌。当蒸发到时，停止加热。
【成分探究】
取（3）所得的晶体少量溶于水，分到两支试管中。
（4）第一支：滴加盐酸，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体。请写出化学方程式：
①加盐酸：；
②产生浑浊：。
（5）第二支：滴加酚酞溶液后，溶液变为色，说明溶液呈碱性。为证明溶液呈碱性是由 $C {O_{3}}^{2 -}$ 引起的，再向试管中加入〔可供选择试剂：澄清石灰水、 $K C l$ 溶液（呈中性）、 $C a C l_{2}$ 溶液（呈中性）〕，此时发生反应的方程式为，当看到时即可证明。因此，草木灰（填"能"或"不能"）与铵态氮肥混合施用。

将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2 $m l$ 0.4%的盐酸中，测得混合液的 $p H$ 变化曲线如图。某学习小组对加入0- $V m l$ 氢氧化钠过程中，所得混合液 $p H$ 增大原因进行了如下探究：

【猜想假设】
猜想Ⅰ： $p H$ 增大是因为；
猜想Ⅱ： $p H$ 增大是因为发生了反应，写出反应方程式。
【实验探究】
为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验。（可供选择的实验用品有： $p H$ 计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水。）
（1）向2 $m l$ 0.4%的盐酸中加入 $V m l$ 0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的 $p H$ ＝7。
（2）向2 $m l$ 0.4%的盐酸中加入 $V m l$ ，用pH计测得混合液的 $p H$ 7（填"＞"、"＝"或"＜"）。综合（1）和（2）证明猜想Ⅱ成立。