安多夫是一种嫩肉粉，其主要成分碳酸氢钠（NaHCO3）和氯化钠。安多夫可破坏肉质纤维结构、促进肉类吸收水分，从而使肉质松软，达到鲜嫩爽滑的目的。小张发现将拌了安多夫粉的肉类放到锅中加入食醋等调料烧煮时会产生大量的气体，他对此颇感兴趣，决定对其进行探究。
【查阅资料】
1、碳酸氢钠俗称“小苏打”、“苏打粉”、“重曹”，白色细小晶体，加热到50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解。
2、白色无水硫酸铜遇到水会变成蓝色。
【实验探究一】对烧煮时产生的确大量气体的探究
1、小于对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO2。他设法收集气体样品并除去醋酸气体后，用下图实验装置进行验证。装置导气口连接顺序：气体样品
。
2、小于对二氧化碳的来源作了两种猜测：
猜测①：二氧化碳可能是由 ；
猜测②：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的。
针对以上猜测，小于设计了以下实验：
| |
实验步骤 |
实验现象 |
| 实验1 |
。 |
。 |
| 实验2 |
取安多夫样品少许加入试管中，加热使之充分反应，并把产生的气体通入澄清石灰水。 |
试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑浊，试管中残留白色固体粉末。 |
实验结论：猜想①、②都正确
【实验探究二】测定安多夫样品中碳酸氢钠的含量
实验2中，小于发现充分反应后，试管中仍留有一些白色固体粉末，通过查阅资料发现是碳酸钠和氯化钠。小于想用测定白色固体中碳酸钠的质量来推算安多夫样品中碳酸氢钠的含量，于是称取实验2中得到的白色固体粉末6.9克，设计了如下实验方案：
（1）“操作1”的名称是 ，实验中加入过量CaCl2溶液的目的是 。
（2）确定沉淀A是否洗涤干净的方法是 。
（3）该安多夫样品中NaHCO3的质量分数是多少？（写出解题过程）
（4）小明同学看到这个设计实验后，提出一个更简单的测定方法，设计思路如下：
①电子天平调零
②检查装置气密性
③装入M克安多夫样品，浓盐酸
④称药品和装置的总质量W1克
⑤滴入浓盐酸
⑥无气泡产生后，再称整个装置的质量W2克
⑦（W2- W1）减轻的质量就是二氧化碳的质量
通过化学方程式计算NaHCO3的质量，最终达到计算安多夫样品中NaHCO3的质量分数的目的。
【方案评价】两位同学经过多次的实验测定后发现，得到的最终结果总是比真实值偏大，请你帮他们分析结果偏大的原因可能是 。
A．所加酸的量不足
B．实验中使用了浓盐酸
C．未考虑反应过程中水的蒸发
D．未考虑生成的二氧化碳气体残留在装置内
学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、 粉末、 溶液、 溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。
（1）大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是 。
（2）试管②中观察到的现象是 。试管③中发生反应的化学方程式为 。
（3）将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：
猜想二： 、
猜想三：
【设计实验】
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实验操作 |
实验现象 |
结论 |
|
步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量 溶液 |
无明显现象 |
猜想 不成立 |
|
步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸 |
有白色沉淀生成 |
猜想三成立 |
【反思拓展】
Ⅰ.探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物，又要考虑反应物是否有剩余。
Ⅱ.依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用 （填字母序号）也能达到同样的实验目的。
a.稀盐酸
b.氢氧化钠溶液
c.碳酸钠溶液
某地区有盐碱地分布，化学兴趣小组针对盐碱地成分展开探究。
【猜想与假设】在老师的指导下，同学们认为盐碱地土壤中可能含有：
①碳酸钠②碳酸氢钠③氢氧化钠
【查阅资料】
（1）碳酸氢钠受热容易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳；
（2）氯化钙溶液呈中性；
（3）碳酸氢钙可溶于水。
【设计与实验一】甲同学取少量盐碱地土壤于烧杯中，加入适量的蒸馏水，充分搅拌混合后过滤，将所得滤液分成三等份，依次编号为1号、2号和3号，进行如下实验。
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实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
|
取1号滤液滴加足量稀盐酸 |
﹣﹣﹣ |
滤液里可能含有碳酸钠，也可能含有碳酸氢钠 |
|
取2号滤液滴加 溶液 |
|
滤液里一定含有碳酸钠。 相关化学方程式是 |
实验结论：盐碱地土壤中含有碳酸钠。
【设计与实验二】乙同学设计如图所示装置并实验。
实验结论：盐碱地土壤中不含碳酸氢钠。得出该结论所依据的实验现象是 。
【设计与实验三】丙同学设计实验如下。
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实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
|
取3号滤液 |
|
盐碱地土壤中不含氢氧化钠 |
【反思与交流】丁同学经过思考，认为盐碱地土壤长期暴露在空气中不可能含有氢氧化钠，他的理由是
（用化学方程式表示）。
某化学兴趣小组用大理石和盐酸制取 ，将产生的气体通入到澄清石灰水中，未见浑浊现象。为查明原因，请你参与小组探究并完成相关任务。
【提出问题】澄清石灰水未变浑浊的原因是什么
【假设猜想】猜想一：石灰水变质
猜想二：制得气体中无
猜想三： 中混有 气体
【实验探究】为探究猜想是否成立，小组同学取原实验药品设计如下实验：
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实验操作 |
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实验现象 |
石灰水变浑浊 |
b试管溶液变浑浊 |
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实验结论 |
猜想二不成立 |
【验证实验】为验证猜想三是否成立，小组又进行如下实验
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实验操作 |
|
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实验现象 |
试管内产生白色沉淀 |
紫色石蕊溶液变红 |
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实验结论 |
猜想三成立 |
【问题解释】实验I中石灰水变浑浊的原因 （用化学方程式表示）。
【评价反思】组内有成员提出，为验证猜想三是否成立，无需做实验Ⅳ，紫色石蕊溶液变红，无法证明确实有HCl的存在，你的解释是 （用化学方程式表示）。
【实验改进】查明原因后，小组成员对原实验设计进行了改进并重新操作，现象明显。他们改进的措施是 。
人类研发使用可降解塑料，是防治“白色污染”的重要途径之一。某化学兴趣小组查阅资料得知，以聚乳酸为原料加工而成的一种餐具能被自然界中微生物完全降解，最终生成二氧化碳和水。该小组对这种餐具组成元素进行探究。请回答下列问题。
【提出问题】这种餐具的组成元素是什么？
【提出猜想】猜想1：这种餐具由碳、氢元素组成，猜想2：这种餐具由 元素组成。
【查阅资料】硫酸铜粉末吸水由白色变为蓝色。
【实验验证】检查装置气密性后，装入餐具碎片，按图连接各仪器（夹持装置已略去），开始实验……
【解释与结论】（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。
（2）根据 的现象，可证明这种餐具中含有氢元素和碳元素。
（3）实验过程中通 的作用是 。
（4）测得装置C中餐具碎片的起始质量为0.72g，反应后装置C中硬质玻璃管内无固体残留。装置D增重0.36g，装置E和F一共增重1.32g。经计算确认猜想 成立。
【评价与改进】小组内有同学指出餐具碎片可能未完全燃烧，产物为 、 、 的混合物，从而影响对其组成元素的测定，建议 。
某“自加热食品”发热包的主要成分为生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠和氯化钙，其使用说明（如图1所示）：
某化学兴趣小组对发热包进行了如下探究。
探究Ⅰ：发热包的发热原理
将发热包中固体倒入烧杯中，加入适量的水，发生剧烈反应，水很快沸腾。反应结束后，烧杯底部有大量固体，继续加水搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物。
（1）发热包中的某种物质与水反应放出大量的热，该物质的化学式是 。
探究Ⅱ：固体混合物的成分
【查阅资料】单质铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，并产生氢气。
小组同学认为固体混合物的成分可能是：活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙。为进一步探究其成分，小组同学设计并进行如下实验：
（2）取少量固体混合物于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为 色，证明该固体混合物中含有氢氧化钙。
（3）另取少量固体混合物于锥形瓶中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止（如图2所示），反应停止后瓶底有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色。
①反应停止后，瓶底的黑色固体为 ，判断依据是 。
②若观察到烧杯中澄清石灰水变浑浊，证明该固体混合物中含有 ，对应此现象的化学反应方程式是 。
（4）设计实验方案证明该固体混合物中含有铝粉 。
（包含实验步骤、产生现象和结论。可供选择的试剂：稀盐酸、 溶液、 溶液）。
