【化学 选修2：化学与技术】海洋是地球上最广阔的水体的总称，其含水量约占地球上总水量的97%。
（1）海水中含有许多化学物质，不能直接饮用，所以将海水转化为淡水是一项重大科研课题。电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示，电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有 。
| 时间 |
4℃ |
10℃ |
20℃ |
35℃ |
55℃ |
90℃ |
| 5分钟 |
0 |
0.2 |
0.4 |
0.7 |
0 |
0 |
| 10分钟 |
0 |
1.0 |
1.3 |
1.2 |
0.1 |
0 |
| 15分钟 |
0.1 |
1.9 |
2.2 |
2.8 |
0.2 |
0 |
（2）海水中含有大量的NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法。盐田分为贮水池、 池和结晶池，建盐田必须在 处建立（填写序号）。
A．选在离江河入海口比较近的地方
B．多风少雨
C．潮汐落差大且又平坦空旷的海滩
（3）盐田中所得为粗盐，若想用粗盐制烧碱，需对所用食盐水进行两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，流程如下：
已知：20°C部分沉淀的溶解度(g)如下表：
| CaSO4 |
CaCO3 |
BaSO4 |
BaCO3 |
| 2.6×10-2 |
7.8×10-4 |
2.4×10-4 |
1.7×10-3 |
①检测Fe3+是否除尽的方法是__________________________________________。
②运用表中数据解释过程I选用BaCl2而不选用CaCl2的原因_______________。
（4）工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式__________。
（5）工业制得的纯碱常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。
①检验沉淀是否洗涤干净的方法是________________________________；
②样品中NaCl质量分数的数学表达式为_____________________。
下表为元素周期表的一部分，请回答：
（1）写出⑩的基态原子的电子排布式：。
（2）第一电离能：⑤⑨（填“ > ”、“ < ”或“ = ”）
（3）①~⑩元素中，电负性最大的是（填元素符号，下同），第一电离能最大的是。
（4）③、⑥分别形成的气态氢化物，稳定性较强的是（填化学式，下同），沸点较高的是，原因：。
（5）①与②形成的化合物，其VSEPR模型为；中心原子的杂化方式为
杂化；该分子为分子（填“极性”或“非极性”）。
已知25℃时弱电解质电离平衡常数：
Ka（CH3COOH）l.8 xl0－5,Ka（HSCN）0.13
（1）将20mL，0.10mol/L CH3COOH溶液和20mL，0.10mol/L的HSCN溶液分别与0.10mol/L的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积（V）与时间t的关系如图。
反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是;
反应结束后所得溶液中c（SCN－）____c（CH3COO－）（填“>”，“=”或“<”）。
（2）2.0×l0－3mol/L的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略调节时体积变化），测得平衡体系中c（F－），c（HF）与溶液pH的关系如下图。
则25℃时，HF电离平衡常数为：（列式求值）Ka（HF）=
（3）难溶物质CaF2溶度积常数为：Ksp= 1.5×10－10，将4．0×10－3mol/L HF溶液与4．0×l0－4 mol/L的CaCl2溶液等体积混合，调节溶液pH =4（忽略调节时溶液体积变化），试分析混合后是否有沉淀生成？____（填“有”或“没有”），筒述理由：。
向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：
x A（g） +2B（s）
y C（g）; △H <0在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：
（1）用A的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率v（A）=；
（2）根据图示可确定x：y=；
（3）0～l0min容器内压强____（填“变大”，“不变”或“变小”）
（4）推测第l0min引起曲线变化的反应条件可能是；第16min引起曲线变化的反应条件可能是____；
①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂
（5）若平衡I的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1K2（填“>”“=”或“<”）
新型锂离子电池材料Li2 MSiO4（M为Fe，Co，Mn，Cu等）是一种发展潜力很大的电池电极材料。工业制备Li2 MSiO4有两种方法：
方法一：固相法，2Li2SiO3+ FeSO4
Li2FeSiO4 +Li2SO4 +SiO2
方法二：溶胶—凝胶法，
Li2FeSiO4
（1）固相法中制备Li2 FeSiO4过程采用惰性气体气氛，其原因是;
（2）溶胶—凝胶法中，检查溶液中有胶体生成的方法是；生产中生成Imol Li2FeSiO4整个过程转移电子物质的量为mol;
（3）以Li2 FeSiO4和嵌有Li的石墨为电极材料，含锂的导电固体作电解质，构成电池的总反应式为：Li+ LiFeSiO4
Li2FeSiO4则该电池的负极是____；充电时，阳极反应的电极反应式为;
（4）使用（3）组装的电池必须先____。
（1）图甲是实验室常用的一种仪器，其名称是____；其主要用途是________；
（2）小明用某规格的量筒量取一定体积的液体，液面位置如图乙，则其量得液体体积为______________（用a、b来表示）
（3）下图是某研究性小组设计的一个储气装置图。
①将气体存于Ⅱ瓶中，下列说法不正确的是。
| A．打开止水夹a,b，将气体从导管d通入，可将气体储存在Ⅱ瓶中 |
| B．作为储气或取气时都无需在C处安装止水夹 |
| C．该装置主要缺陷是C导管上未装止水夹 |
| D．该装置也可用作制取氢气的发生装置 |
②要从该储好气的装置中取用气体，正确操作是：。