从某废触媒[主要成分为活性炭、ZnO、FeO、(CH3COO)2Zn]中制取醋酸锌晶体的实验步骤如下：
（1）浸取时，在三口烧瓶中加入废触媒及稀醋酸，给三口烧瓶加热并同时开动搅拌器的目的是 。
（2）若先将废触媒在马弗炉中通氧气500℃处理一段时间，浸出率会大大提高，其原因是 。抽滤时用的硅酸盐质仪器有 和 。
（3）流程图中加入H2O2的目的是 。
（4）所得晶体(CH3COO)2Zn·2H2O热重分析（TG/%=固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量），文献表明分解分三个阶段，在200°C以下脱去两分子结晶水，形成的(CH3COO)2Zn在242°C熔融，370°C完全分解为ZnO同时生成CO2及一种含氧衍生物（核磁共振氢谱只有1组峰）。(CH3COO)2Zn分解生成氧化锌的反应方程式为 。
铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂：0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3％H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。
【提出猜想】
Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种；
Ⅱ．所得气体中可能含有中的一种或两种。
【实验探究】
| 实验操作 |
预期现象 |
结论 |
|
| 验证猜想Ⅰ |
步骤①：取少量0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液 |
||
| 步骤②： |
含有Fe3＋ |
||
| 验证猜想Ⅱ |
将所得气体通入如下装置 |
含有两种气体 |
【问题讨论】
有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，判断该方法是否正确并进行评价：
。
为了证明CO具有还原性，有人设计了如图所示的实验.
(1)装置B的最适宜的试剂是.
(2)装置D中发生反应的化学方程式是.
(3)必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由是.
(4)若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确认CO具有还原性，应在下图中装置与之间连下图所示的装置(填序号).
油条是一种深受群众喜爱的传统食品，在百姓早餐桌上一直占有重要位置。但油条中铝含量超标问题十分普遍，是影响群众健康的食品安全隐患。从2009年5月下旬开始，浙江省的油条加工停用含铝食品的添加剂，逐步转换为无铝添加剂配方和工艺，从而保证百姓吃上安全、放心的油条。油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）、碳酸氢铵（臭粉）组成。为测定试样中小苏打的质量分数w（NaHCO3），实验小组同学设计了如下装置进行实验。
实验过程：
①按图组装仪器，检查装置的气密性；
②将试样m1g放入硬质玻璃管中，装置B、C、D中药品如图，已知加药品后装置B的质量
为m2g、装置C的质量为m3g；
③打开活塞a，通N2一段时间后，关闭活塞a，点燃酒精灯加热试样，直到B装置中无气泡冒出后，打开活塞a向装置中通入N2，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a；
④称得装置B的质量为m4g、装置C的质量为m5g。
请回答以下问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为，
。
（2）装置D的作用为防止空气中进入装置C中。
装置C的作用为。
（3）实验过程中第二次通入N2的目的是把装置中产生的排出，使其被装置B和装置C完全吸收。
（4）用下列各项所提供的数据能计算出w（NaHCO3）的是（）（填写序号）
| 序号 |
a |
b |
c |
d |
e |
| 数据 |
m1、m2、m3 |
m2、m3、m4、m5 |
m1、m2、m4 |
m1、m4、m5 |
m1、m3、m5 |
（5）实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠，你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的w（NaHCO3）（填“能”或“不能”）。
某化学小组利用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气，并利用氯气进行有关的探究实验
，制取氯气的装置如图I和Ⅱ。
（1）制取氯气的反应的离子方程式；
（2）装置Ⅱ中小试管的作用为；
（3）装置I与装置Ⅱ比较，装置I的主要优点为：。
（4）将生成的氯气通入水中，可制得氯水，氯水见光易分解生成气体。
（5）氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能，请利用中学实验室常见试剂，设计实验，得出正确结论。
| 提出问题 |
收集资料 |
提出假设 |
验证假设 |
得出结论 |
| 氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色？ |
①Cl2有强氧化性 ②Cl2与冷水反应生成盐酸和HClO ③HClO有强氧化性 |
①。 ②盐酸使布条褪色。 ③。 ④H2O使布条褪色 |
验证假设①：把红色干布条放入充Cl2的集气瓶，布条不褪色； 验证假设②：。 验证假设④：把红色布条放在水里，布条不褪色。 |
使红色布条褪色的物质是。 |
配制一定物质的量浓度溶液是一个重要的定量实验。请回答以下问题：
（1）要配制浓度约为2 mol·L－1的NaOH溶液100mL，下列操作正确的是
A．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线WWW.K**S*858$$U.COM，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100mL量筒称取40mL 5mol·L－1的NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
（2）下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的是
A．未洗涤烧杯和玻璃棒 B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．有少量洗涤液未能全部转移到容量瓶中
D．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
（3）某实验中需要2mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格为，称取固体Na2CO3的质量为。