某化学社团的同学发现，不同物质的变化常伴随着相同的实验现象。但从化学的角度去研究，会发现其有本质的区别。
【现象分析】
实验一：向盛有一定量氢氧化钠固体的试管里加入一定量的水，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有水的试管中，振荡左侧试管（如图）。
实验二：用氧化钙代替氢氧化钠重复一次上述实验。
上述两个实验的相同现象之一是；
上述两个实验中，其中一个实验发生了化学变化，其化学方程式是；另一个实验没有发生化学变化。
【本质归纳】 ；另一个实验没有发生化学变化。
【本质归纳】
相同的实验现象，既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起。
【探究运用】
在探究白色粉末的组成时，要研究相同实验现象的本质区别。
实验三：有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钾和氢氧化钡中的一种或几种，取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。
小明同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；
小意同学认为小明的结论不准确，其理由可用化学方程式表示为。
针对上述两位同学的观点，小燕同学进一步设计如下实验方案进行探究：
（1）步骤②中发生化学反应的方程式是；
（2）步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，则原白色粉末的组成是（填化学式，下同）；
步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，则滤液A中一定含有的溶质是，原白色粉末的可能组成是或；
（3）小鹏同学认为，只需取少量滤渣B，加入过量的稀硝酸，若看到的现象是，就足以说明原白色粉末中只含有碳酸钾和氢氧化钡。
下图为实验室中常见的装置。试根据题目要求，回答下列问题：
（1）以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用硝酸银溶液吸收）。
①所选装置的连接顺序为A→（填写装置序号字母）。
②装置A中发生反应的化学方程式为。
③装置B的作用是。
④装置C中出现的现象为。
（2）若用一氧化碳气体（含少量水蒸气）来测定某不纯氧化铁样品的纯度，气体流向是从左向右，选择的装置按B1→D→E→B2顺序连接，然后进行实验（假设有关反应均反应完全）。
①装置D中发生反应的化学方程式是。
②对于上述设计的这个实验装置，你认为还需要改进的是 。
③通过测量反应前、后E洗气瓶的质量变化来计算氧化铁样品的纯度。若氢氧化钙溶液的量不足，则计算出样品纯度的结果将（填“偏小”、“偏大”、“不受影响”之一）。
过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等。某兴趣小组展开了深入的学习：
【资料卡片】：
Ⅰ、制备研究：下图是制备过碳酸钠的工艺流程。
请回答问题：
（1）反应器中发生反应的化学方程式为；
（2）生产中，反应及干燥均需在较低温度下进行，原因是；
（3）生产过程中，需加入较多的NaCl，以便过碳酸钠晶体析出，这是因为。
（4）操作A的名称是，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、和；
（5）洗涤过碳酸钠晶体最好选用。
A．蒸馏水 B．无水酒精 C．饱和碳酸钠溶液 D．饱和NaCl溶液
（6）母液可以循环使用，其中主要含有的溶质是和；
Ⅱ、纯度测定：测定过碳酸钠样品（杂质不溶于水）中2Na2CO3·3H2O2的质量分数。
小组同学设计了如下图所示实验装置（部分仪器略去），并进行实验。
【实验步骤】：①；②将过碳酸钠样品（2.20g）和少许黑色粉末均匀混合后置于装置A中，在量筒中加满水；③连接仪器，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入水；④待装置A中时，停止滴加水，并关闭活塞；⑤待量筒中水面不再变化时，记录其中水面刻度；⑥根据数据进行计算。
【实验分析及数据处理】：
（7）完善实验步骤的相关内容：①、④；
（8）实验中，水的作用是；黑色粉末能加快过碳酸钠的分解速率，其自身质量和化学性质在反应前后均不变，可能是（填化学式）；
（9）实验中，，则开始收集气体；
A．刚开始出现气泡时 B．当气泡均匀连续出现时
C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时
（10）若量筒中收集到气体的体积是224mL（通常情况下，氧气的密度近似为1.43g·L—1。），计算过碳酸钠样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数［3分，Mr（2Na2CO3·3H2O2）=314、Mr（O2）=32］；
【实验反思】：
（11）经过讨论，小组同学一致认为测定结果偏大，可能原因是；
（12）量筒中长导管的作用是；
（13）有同学提出，装置中原有空气会使测定结果偏大。这种说法是否正确，如不正确，请说明理由。；
（14）经过讨论，小组同学一致认为可用下述方案进行测定。方案：将装置A中剩余物过滤，洗涤滤渣，并将洗涤液并入滤液蒸发得无水固体1.39g。则样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数为。
（15）根据资料卡片，你还能设计出什么方案测定样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数？。（只需给出简要的方案）
现有下列装置，回答问题：
（1）写出有标号仪器的名称：①；
（2）检查B装置的气密性的方法是：，向长颈漏斗中加适量的水，若观察到长颈漏斗末端出现稳定的水柱，则装置不漏气；
（3）实验室制取H2的反应化学方程式为，发生装置为；
（4）实验发现：用40％的硫酸制取H2效果最好。现欲配制30mL 40％（密度为1.30g·mL—1）的硫酸，需要98％（密度为1.84g·mL—1）的浓硫酸mL（精确到小数点后一位），需要水mL（精确到小数点后一位）。量取浓硫酸时，若仰视读数（其他操作均正确），则所配硫酸的质量分数40％（填“＞”或“＝”或“＜”），配制过程不需要的仪器是；
| A．托盘天平 | B．量筒 | C．烧杯 | D．玻璃棒 E．胶头滴管 F．铁架台 |
（5）实验室制取H2时，在硫酸溶液中滴入饱和CuSO4溶液会影响反应速率。右图是滴入饱和CuSO4溶液体积（X）与反应速率（Y）的关系图，请回答：
①滴入CuSO4溶液后，发生反应的化学方程式为；
②a点过后，反应速率降低的原因可能是。
小刚和小强用图甲和图乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件:
阅资料知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟(五氧化二磷)，五氧化二磷易溶于水。
小刚用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是
小强用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：
不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
不通空气时，热水中的白磷不燃烧；
通空气时，热水中的白磷燃烧。
该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是(填序号，)能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧的实验事实是
(3) “化学实验的绿色化”要求实验室“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理。图甲与图乙所示实验相比，(填甲或乙)更体现了化学实验的绿色化追求。
某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。
探究一菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？
【查阅资料】
（1）可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙（CaC2O4）、碳酸钙。
（2）醋酸（化学式用HAc表示）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。
【实验流程】
根据流程回答问题： 1）操作①是_____。 2）加入足量CaCl2溶液的目的是_____。
（3）已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，步骤③的化学反应方程式为_____。
【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐。
探究二 人体结石的主要成分是草酸钙，草酸钙高温分解的产物是什么？
【查阅资料】
（1）草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物。
（2）12.8 g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如右图所示。
【实验分析】
（1）草酸钙高温完全分解的化学方程式为_____。（2）通过上图数据分析，700℃时剩余固体的成分是_____。
请你设计实验，验证700℃时剩余固体的成分。
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |