按要求回答以下问题：
（1）X、Y、Z 是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。X原子外围电子排布为ns2np2，Z是地壳中含量最多的元素。W、Q是第四周期元素，其中Q元素的核电荷数为29。W原子核外未成对电子数在同周期中最多。
①Y元素在周期表中的位置为______________ ；其轨道表示式为_________________。
②X、Y、Z元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________（用元素符号作答），X与Z形成三原子分子的电子式为___________（用相关的化学用语作答）。
③Y的氢化物沸点_______Z的氢化物的沸点（填“ >”“<”或 “=”）。
④基态W原子的外围电子排布式为 。
⑤Q的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是 。
（2）过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。
①应用于合成氨反应的催化剂(铁)的表面上存在氮原子，上图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子)。则图示铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个数比为________。
②现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m，n＜5，m＜10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是______。(填序号)
| 元素 |
Mn |
Fe |
| 电离能 |
|
|
| (kJ·mol－1) |
|
|
| I1 |
717 |
759 |
| I2 |
1 509 |
1561 |
| I3 |
3 248 |
2 957 |
A．PFS中铁显＋3价
B．铁原子的价电子排布式是3d64s2
C．由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程
D．由上表可知气态Fe2＋再失去一个电子比气态Mn2＋再失去一个电子难
③铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
晶胞中铂（Pt）原子的配位数数为为 。
有一透明溶液，可能含有较大量的Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Na＋、H＋、SO、CO中的一种或几种，取此溶液做下列实验：①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。试推断：
(1)溶液中一定含有的离子是______________ 。
(2)溶液中肯定不含有的离子是________________ 。
(3)可能含有的离子是____________ 。
下列实验装置图的实验操作，不能达到相应的实验目的是 
(16分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注
⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。氢气的转化率为。
②下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
A．升
高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑵工业上也可以用CO和H2合成甲醇，反应原理为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＝－128.8kJ/mol，在温度不变的情况下，若在增大容器体积的
同时不断充入氢气，使H2的浓度保持不变，则平衡；
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动
C．不移动 D．无法判断
作出此判断的理由是。
Ⅰ.用碳棒作电极，电解下列水溶液：①Na2SO4溶液②AgNO3溶液③KCl溶液④CuCl2溶液。通过相同电量时，阴极产生的气体物质的量相同的是（填序号）_________；通过相同电量时，产生的气体总物质的量由多到少的排列顺序是（填序号）__________。
Ⅱ.到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。
（1）化学反应中放出的能量（焓变，△H）与反应物和生成物的键能(E)有关。
已知：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)△H＝－185 KJ/mol
E（Ｈ－Ｈ）＝436 KJ/mol， E（Cl－Cl）＝247 KJ/mol，则E（H－Cl）＝_____
（2）已知Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2
(g)△H＝－25 KJ/mol
3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)△H＝－47 KJ/mol
Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)△H＝＋19 KJ/mol
请写出CO还原FeO的热化学方程式：_________________________________。
（3）如图所示的装置：
该装置中Cu极为_____极；当铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_______L。
我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
| PH |
6．5~8．5 |
| Ca2＋、Mg2＋总浓度 |
＜0.0045mol/L |
| 细菌总数 |
＜100个/mL |
某综合实践活动小组到自来水厂参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：
（1）源水中含有Ca2＋、Mg2＋、HCO3-、Cl-等，加入CaO后发生若干个化学反应，请写出其中任意一个反应的离子方程式：_____________________________________
（2）加入絮凝剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是____________________（填序号）
①只有物理过程，无化学过程
②只有化学过程，无物理过程
③既有物理过程，又有化学过程
（3）FeSO4·7H2O是常用的絮凝剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种沉淀是___________（填化学式）
（4）通入二氧化碳的目的是__________和___________。
（5）物质A的作用是_________，则A可以选择下列物质中的__________（填序号）
①ClO2②SO2③液氯④Ca(ClO2)2⑤浓硫酸