某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）。
（1）该物质的结构简式为 。
（2）该物质中所含官能团的名称为 。
（3）下列物质中，与该产品互为同系物的是 ，与该产品互为同分异构体的是 。（填序号）
①CH3CH="==CHCOOH"
②CH2===CHCOOCH3
③CH3CH2CH===CHCOOH
④CH3CH（CH3）COOH
一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：
注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl—＝2CuCl2－＋S
请回答下列问题：
⑴反应Ⅰ的产物为（填化学式） ▲。
⑵反应Ⅲ的离子方程式为 ▲。
⑶一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是
▲。
⑷炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，该过程中主要反应的化学方程式是 ▲。
⑸某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。
已知：Cr2O72－+ Fe2＋+ H＋→Cr
3++ 
Fe3＋+ H2O（未配平）
①SO2通入Fe2(SO4)3溶液，发生反应的离子方程式为 ▲。
②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为 ▲。
CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：
已知：
①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑
②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至1
10
~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Co(OH)2 |
Al(OH)3 |
| 开始沉淀 |
2.3 |
7.5 |
7.6 |
3.4 |
| 完全沉淀 |
4.1 |
9.7 |
9.2 |
5.2 |
请回答下列问题：
⑴在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为 ▲。
⑵加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是 ▲。
⑶操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是 ▲和过滤。
⑷制得的CoCl2·6H2O需减压烘
干的原因是 ▲。
⑸为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是 ▲。
⑹在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O，采用的方法是 ▲。
某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如右图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：
| 产物 |
氢气 |
甲烷 |
乙烯 |
丙烯 |
苯 |
甲苯 |
碳 |
质量分 数(%) |
12 |
24 |
12 |
1 6 |
20 |
10 |
6 |
（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。
A中残留物
写出反应②和③的化学方程式， 。
（2）试管B收集到的两种产品中，有一种能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有_____________种。
（3）锥形瓶C中观察到的现象
。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为__________________。
（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途__________________、__________________。
有机玻璃是一种重要的塑料，有机玻璃的单体A(C5H8O2)不溶于水，并可以发生以下变化，请回答：
(1) B分子中含有的官能团名称是_____________, _____________。
(2) 由B转化为C的反应属于(选填序号) _____________。
① 氧化反应② 还原反应③ 加成反应
④ 取代反应
(3) C的一氯代物D有两种，C的结构简式是_____________。
(4) 由A生成B的化学方程式是___________________________
________________。
(5) 有机玻璃的结构简式是____________________________________。
在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于体积为
2 L的某密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)+B(g)
x C(g)＋2D(g) 
H ＜0， 2min末反应达到平衡状态（温度不变），生成了0
.8 mol D，并测得C的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：
（1）X的值等于。
（2）计算该反应的化学平衡常数K=，升高温度时K值
将（选填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）A的物质的转化率为。
（4）若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入3mol C和3mol D，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为mol；达新平衡时，A的物质的量为n（A）= mol。