氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，下面是氮的氧化物的几种不同情况下的转化。
（1）已知：2SO2(g)+ O2 (g)
2SO3 (g) △H ＝-196.6kJ·mol-1
2NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g) △H ＝-113.0kJ·mol-1
则SO2气体与NO2气体反应生成SO3气体和NO气体的反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。
（2）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)
SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。
①反应在c点 （填“达到”或“未到”）平衡状态。
②开始时，在该容器中加入：
I：1molSO2(g)和1molNO2(g)；
II：1molSO3(g)和1mol NO(g)，
则达化学平衡时，该反应的平衡常数I II(填“>”、“＝”或“<”)。
（3）用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物时发生下列反应：
2NaOH + NO + NO2 = 2NaNO2 + H2O
2NaOH + 2NO2 = NaNO2 + NaNO2 + H2O
将反应混合液和氢氧化钠溶液分别加到下图所示的电解槽中进行电解，A室产生了N2。
①电极Ⅰ是 极，B室产生的气体是 。
②A室NO2－发生的电极反应是 。
（4）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。现有NO、NO2的混合气6 L，可用同温同压下7 L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 。
聚合物
的合成路线如下：
（1）在合成
的反应路线中：
①生成A的反应类型是。
②由B生成
的化学方程式是。
③聚合物的结构简式是。
（2）
的结构简式是。
（3）①D的名称是。
②写出生成
的化学方程式。
（4）在合成
的反应路线中：
①H的分子式是
，写出
的化学方程式。
②下列说法正确的是。
a. 乙烯与H互为同系物
b. H的同分异构体中存在芳香烃
c. N分子中可能存在碳碳双键
d. H→N的反应原子利用率是100%
工业上常用天然气作为制备
的原料。已知：
①
②
③
（1）
与
反应生成的热化学方程式为。
（2）向VL恒容密闭容器中充入
与
，在不同压强下合成甲醇。
的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：
①压强
（填“<”、“>”或“=”）
②在
、压强时，平衡常数为（用含
的代数式表示）。
（3）下图是甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）结构示意图，
电极通入的
为，电极反应式是。
若用该电池电解
溶液，当得到
铜时，参加反应的气体
的体积应为
（标准状况）。
某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）制备纯净的
。
I.取工业硫酸铜固体，用稀硫酸溶解，过滤。
II.向滤液中滴加
溶液，稍加热。
III.向II的溶液中加入
粉末至
为
。
IV.加热煮沸，过滤，滤液用稀硫酸酸化至
。
V. 加热浓缩、冷却结晶、过滤，得晶体。
已知部分阳离子生成氢氧化物的如下表：
| 物质 |
 |
 |
 |
| 开始沉淀 |
2.7 |
7.6 |
4.7 |
| 完全沉淀 |
3.7 |
9.6 |
6.7 |
（1）II中发生反应的离子方程式是。
（2）II中将
氧化为
的目的是。
（3）用
（铁氰化钾）验证II中是否转化完全的现象是。
（4）III中发生反应的离子方程式是。
（5）应用化学平衡移动原理解释IV中“滤液用稀硫酸酸化”的原因。
用
分别滴定
和
，滴定过程中
变化曲线如下图所示。
请回答：
（1）滴定盐酸的变化曲线为（填“图1”或“图2”），判断的理由是
。
（2）滴定
溶液的过程中，
①当滴加
后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为.
②当
时，溶液7（填“>”、“=”或“<”）。
红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_________________________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_________________________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是___________________________________。
(4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_____________________。