物质结构与性质下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题:
（1）上述元素中,属于s区的是 (填元素符号)。
（2）写出元素⑨的基态原子的价电子排布图 。
（3）元素的第一电离能:③ ④(选填“大于”或“小于”)。
（4）元素③气态氢化物的VSEPR模型为 ;该分子为 分子(选填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液,可观察到的现象为 。
（5）元素⑥的单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。
若已知⑥的原子半径为dcm,NA代表阿伏加德罗常数,元素⑥的相对原子质量为M,请回答:晶胞中⑥原子的配位数为 ,该晶体的密度为 (用字母表示)。
红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）。反应过程和能量关系如下图所示（图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据）。
根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_______________________
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_______________________
（3）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝__________________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4_____________ΔH3（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（1）CH3－CH3→CH2＝CH2＋H2，有关化学键的键能如下：
| 化学键 |
C－H |
C＝C |
C－C |
H－H |
| 键能（kJ/mol） |
414．4 |
615．3 |
347．4 |
435．3 |
计算该反应的反应热 （写出计算过程）
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3（s）＋3CO（g）＝ 2Fe（s）＋3CO2（g）△H＝-24．8kJ／mol
3Fe2O3（s）＋ CO（g）＝2Fe3O4（s）＋CO2（g）△H＝-47．2kJ／mol
Fe3O4（s）＋CO（g）＝3FeO（s）＋CO2（g）△H＝＋640．5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
（3）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。
已知：N2（g）＋2O2（g）===2NO2（g）ΔH1＝＋67．7 kJ/mol
N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）ΔH2＝－534 kJ/mol
试计算1 mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为__________________kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：______________________
如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应．请根据装置回答下列问题：
（1）将铝片加入小试管内，然后注入足量稀盐酸，有关反应的离子方程式是 ，试管中观察到的现象是
（2）U形导管中液面A （填“上升”或“下降”），原因是 ，说明此反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
将一定量的A和B加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：A（g）+B（s） 
2C（g）。忽略固体的体积，平衡时A的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：
 压强/MPa 体积分数/%温度/℃ |
1．0 |
2．0 |
3．0 |
| 810 |
46．0 |
a |
b |
| 915 |
c |
25．0 |
d |
| 1000 |
e |
f |
15．0 |
回答下列问题：
（1）欲提高C的产率，应采取的措施为 ；
（2）该反应△H 0（填“＜”或“＞”）；
（3）比较K（810℃） K（915℃） （填“＜”、“＞”或“＝”），说明理由 ；
（4）915℃ 2．0MP时A的转化率为 ；
（5）比较b f（填“＜”、“＞”或“＝”），说明理由 ；
（6）若1000℃，3．0MPa时，向容器中加入0．16mol A和0．20mol B，平衡时容器体积为10L，则此时平衡常数K= （保留两位有效数字）。
自2013年3月我国北方地区出现了雾霾天气，其产生的原因说法不一，汽车的尾气排放被称为原因之一，有关氮的化合物的研究是一项重要课题。
（1）．已知N2（g）+O2（g）=2NO（g） ΔH=+180．5KJ·mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） ΔH= -566．0 KJ·mol-1
则加催化剂处理汽车尾气的热化学方程是
（2）．反应2NO2（g）
2NO（g）+O2（g） 在容积为2．0L的密闭容器中进行，反应过程中NO2的物质的量随时间的变化如下表
| 时间（s） |
0 |
10 |
20 |
25 |
30 |
| 条件A [n（NO2）]（mol） |
0．20 |
0．14 |
0．13 |
0．13 |
0．13 |
| 条件B [n（NO2）]（mol） |
0．20 |
0．10 |
0．10 |
0．10 |
0．10 |
①条件A与条件B表示的是该反应在某不同条件的反应状况，该不同条件是
A．有、无催化剂B．温度不同 C．压强不同D．容器体积不同
②能说明该反应已达到平衡状态的是
A．V正（NO2）=V逆（NO） B．c（NO2）=c（NO） C．O2的物质的量不变
D．混合气体的密度不变 E．混合气体的平均摩尔质量
③在条件A从反应开始至10s时，氧气的平均速率为 mol·L-1·s-1
④在条件B不变保持压强不变的条件下，向平衡体系里再通入0．15molO2和0．1molNO2，则反应 （填“正向”、“逆向”或“不移动”）。