（1）已知：M（g）＋N（g）
P（g）＋W（g）ΔH＞0，请回答下列问题：
①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为 。
A、加入一定量M
B、加入一定量N
C、反应温度升高
D、缩小容器体积
E、加入某物质作催化剂
F、分离出一定量P
②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 1" mol·L－1，c(N)="2.4" mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为 。
③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 4" mol·L－1，c(N)="a" mol·L－1；达到平衡后，c(P)="2" mol·L－1，a= 。
（2）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH＝－49.0kJ/mol
测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________。
②下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。
A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离 D．再充入1mol CO2和3mol H2
③ a．2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH＝－1277 kJ·mol-1
b．2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） ΔH＝－566 kJ·mol-1
c．C（s）+1/2O2（g）＝CO（g） ΔH＝－110.5 kJ·mol-1
d．H2O（g）＝H2O（l） ΔH＝－44 kJ·mol-1
则，CH3OH（l）＋O2（g）＝CO（g）＋2H2O（l） ΔH＝________。
（
1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
（2）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的族。
（3）甲、乙两种元素，甲元素原子核外第三电子层上有7个电子，乙元素的焰色反应呈黄色。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是（填名称），写出可以验证该结论的一个化学方程式：。
Ⅰ、恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应： N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）； △H＜0
（1）工业生产中，该反应通常在高压下进行反应，做出此选择的理由是：
①；
② 。
（2）开始时放入1mol N2和3mol H2，到达平衡后，生成amol NH3，若开始时放入χmol N2、3mol H2和y mol NH3，到达平衡后，NH3的物质的量为 3amol，则x＝ mol，y＝ mol。
Ⅱ、若该容器恒压、绝热（与外界不发生热交换），在一个与（2）反应前起始条件完全相同的容器中发生上述反应
（3）若开始时放入1mol N2和3mol H2，到达平衡后，生成b mol NH3，将b与（2）小题中的a进行比较（选填一个编号）
（甲）a<b （乙）a>b （丙）a=b （丁）不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是 。
Ⅲ、某研究性学习小组为探究利用电化学原理合成氨，设计如图所示的装置，
（4）电极B为极
（5）电极A发生的电极反应式为
（6）该电池工作一段时间后，电解质溶液pH
（填增大、减小或不变）
（共10分）化学式为C11H12O4的芳香族化合物A、B互为同分异构体，A和D都能发生银镜反应，E的一溴取代物只有两种，
A经①、②两步反应得C、D和E。B经①、②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。
（1）A有2种可能结构，写出其结构简式。
（2）在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是。
（3）写出D与F在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式
，指出反应类型。
（4）除银镜反应外至少选用其它两种实验方法证明D具有还原性，请按要求填写下表：
| 所选试剂 |
观察到的实验现象 |
|
| 方法1 |
||
| 方法2 |
(10分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：
①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；
②A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；
③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，1 molF中含有10mol原子。
请回答下列问题：
(1)C的气态氢化物的电子式为，A在周期表中的位置
(2)化合物E2D2中阴阳离子个数比为，F含有的化学键类型为
(3)F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为
(4)氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出其化学反应方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目
(5)将A2、D2分别充人多孔性石墨电极，将电极插入EDA的水溶液中构成原电池，负极的电极反应为；一段时间后EDA的浓度将(填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”)。
A、B、C、D、E、F、G、H、IJ分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），
且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第_______周期、第_______族；
（2）写出反应①的化学方程式____________________；
（3）写出反应④的离子方程式____________________；
（4）写出反应③的电极方程式：
阳极：____________________阴极：______________________
（5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是___________。（填序号）