有下列物品或设备:
①陶瓷餐具 ②砖瓦
③水泥路桥 ④门窗玻璃
⑤水晶镜片 ⑥石英钟表
⑦玛瑙手镯 ⑧硅太阳能电池
⑨光导纤维 ⑩计算机芯片
(1)用到硅单质的是______ _______。
(2)所用材料为SiO2或要用到SiO2的是_____ _______。
(3)所用材料为硅酸盐的是_____ _______。
配制500 mL 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液:
(1)应该用托盘天平称取碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)_______g。
(2)在称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)时,一位同学将砝码与晶体位置放颠倒了(1 g以下使用游码),则平衡后实际称得的样品质量是_______。
配制500 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液时,下列操作会使实验结果偏高的是______________,偏低的是______________,无影响的是______________。
A.振荡、摇匀溶液后,发现液面低于刻度线,再补加水 |
B.称量时,固体放在右盘,砝码放在左盘(未用游码) |
C.原容量瓶洗涤后未干燥 |
D.移液时,未洗涤烧杯和玻璃棒 |
E.定容时,俯视刻度线
A和B反应生成C,假定反应由A、B开始,它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L,B的浓度为0.6mol/L,C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率υA=__________,υB=_____________,υC=___________。该反应的化学反应方程式为 。
如图所示,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。在某一时间段t0~t6中反应速率与反应过程的曲线图。试回答下
列问题:
⑴合成氨反应已达平衡状态的时间段为:。
⑵t1~t2时间段是改变的条件使平衡向方向移动;t4~t5时间段是改变的条件使平衡向方向移动。
⑶在此过程中,氨的百分含量最高的一段时间是。
在某温度下,A+B2C反应达到化学平衡。
(1)升高温度时,C的物质的量浓度减小,则正反应是 热反应,υ(正) ,
υ(逆) (“减慢”或“加快”),平衡向 移动。
(2)若B为气态,增大压强平衡不发生移动,则A是 态,C是 态。
(3)若增减B的量,平衡不发生移动,则B是 态。