在恒容的密闭容器中，进行化学反应CO2 (g)+H2 (g)
CO (g)+H2O (g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t / ℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=____________。
（2）正反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________（多选无分）。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c (CO)不变
C．v正(H2)=v逆(H2O) D．c (CO2)="c" (CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO2)·c (H2)="c" (CO)·c (H2O)。可判断此时的温度为________℃。
| 实验 编号 |
HX物质的量 浓度(mol/L) |
NaOH物质的 量浓度(mol/L) |
混合溶液的pH |
| 甲 |
0.2 |
0.2 |
pH＝a |
| 乙 |
c1 |
0.2 |
pH＝7 |
| 丙 |
0.2 |
0.1 |
pH＞7 |
| 丁 |
c2 |
c2 |
pH＝10 |
在PH=1的条件下，将含有MnO4-、Fe2+、Fe3+ 、I- 四种离子的溶液混合在一起，充分反应后，若溶液中有I-剩余，则溶液中还有________________离子存在；若溶液中MnO4-有剩余，则溶液中一定没有________________离子。
完成下列离子方程式。
⑴醋酸钠溶液中加入足量的稀硫酸：___________________________。
⑵硫酸铝溶液中加入过量氨水：____________________________。
⑶电解MgCl2溶液：___________________________。
⑷NaHCO3溶液加足量石灰水：_____________________________。
用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时，滴定时左手，右手，双眼注视。
⑴向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：___________________________________________________，在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：______________________________。
⑵向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，请写出发生反应的离子方程式：___________________________________________________，在以上溶液中继续滴加NaHSO4溶液，请写出此步反应的离子方程式：________________________。
⑶向Ba(OH)2溶液中逐滴加入明矾[KAl（SO4）2]至溶液中Ba2＋恰好完全沉淀，此反应的离子方程式是：，在以上溶液中继续滴加明矾溶液，请写出此步反应的离子方程式：________________________。
某河道旁相邻甲，乙两厂。他们排放的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3 - 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含有的三种离子是_ _____。
乙厂的废水含有另外三种离子，如果加一定量的_______________（选填活性炭，硫酸亚铁，铁粉），可以回收其中的金属_____________（填金属的元素符号）。转化为沉淀。
经过过滤后的废水主要含有_____________，可用来浇灌农田。