在恒容的密闭容器中，进行化学反应CO2 (g)+H2 (g)
CO (g)+H2O (g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t / ℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=____________。
（2）正反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________（多选无分）。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c (CO)不变
C．v正(H2)=v逆(H2O) D．c (CO2)="c" (CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO2)·c (H2)="c" (CO)·c (H2O)。可判断此时的温度为________℃。
| 实验 编号 |
HX物质的量 浓度(mol/L) |
NaOH物质的 量浓度(mol/L) |
混合溶液的pH |
| 甲 |
0.2 |
0.2 |
pH＝a |
| 乙 |
c1 |
0.2 |
pH＝7 |
| 丙 |
0.2 |
0.1 |
pH＞7 |
| 丁 |
c2 |
c2 |
pH＝10 |
醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－+H+ ΔH＞0
（1）常温下，pH＝5醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝______mol/L(精确值，要求列式不必化简)；
（2）下列方法中可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是
a．加入少量0.10 mol·L－1稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液 c．加水稀释至0.010 mol·L－1
d．加入少量冰醋酸 e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10 mol·L－1 NaOH溶液
（3）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）用NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L盐酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液，得到如图所示两条滴定曲线，用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是（填“图1”或“图2”）
（5）常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。
（6）下图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，
①M区域内（阴影部分）任意点c(H＋)______c(OH－)
（填“大于”、“小于”或“等于”）
②在T2温度下，将PH＝9 NaOH溶液与PH＝4 HCl溶液混合，
若所得混合溶液的 PH＝7，则NaOH溶液与HCl溶液
的体积比为。（混合后溶液体积的变化忽略不计）
I．现将反应2Fe3+ + 2I－
2Fe2+ + I2设计成如下图所示的原电池
（1）能说明反应达到平衡的标志是__________；（填序号）
a.电流计读数为零 b.电流计指针不再偏转且不为零 c.电流计指针偏转角度最大
（2）若盐桥中装有琼脂-饱和KCl溶液，反应过程中的Cl－移向烧杯________；（填“甲”或“乙”）
（3）反应达到平衡后，向甲中加入适量FeCl2固体，此时___________（填“甲”或“乙”）中石墨电极为负极，对应的电极反应方程式为____________________________。
II．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。
（4）装置乙中电极F的电极反应式____________________；
（5）相同条件下，装置甲、乙的C、E电极生成物质的体积之比为____________________；
（6）欲用装置丙进行粗铜精炼，电极G应该是____________________；
（7）装置丁中电极_______附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷。
有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。将此9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重14.2g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生4.48L无色无味气体（标准状况）。另取A 9.0g，若跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况）；若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。有机物A可自身发生酯化反应生成六元环的酯B
试通过计算填空：（1）有机物A的相对分子质量为_____________ 。
（2）有机物A的分子式_____________。
（3）A的结构简式 _____________ ，B的结构简式 _____________
黄酮醋酸(F)具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：
已知：RCN在酸性条件下发生水解反应： RCN 
RCOOH
（1）上述路线中A转化为B的反应为取代反应，写出该反应的化学方程式
_________________________________________________________________。
（2）F分子中有3种含氧官能团，名称分别为醚键、_____________和______________。
（3）E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为_________________________。
（4）写出2种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_____________、________________。
①分子中有4种化学环境不同的氢原子
②可发生水解反应，且一种水解产物含有酚羟基，另一种水解产物含有醛基。
（5）对羟基苯乙酸乙酯(
)是一种重要的医药中间体。写出以A和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图请参考如下形式：
共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：
已知：
R—CH2OH
R—COOH（R表示饱和烃基）
R—OH＋R′—OH
R—O—R′＋H2O （R、R′ 表示烃基）
（1）A的结构简式为。
（2）C的名称为。
（3）I由F经①～③合成，F可使溴水褪色
a. ①的化学反应方程式是。
b. ②的反应试剂是。
c. ③的反应类型是。
（4）下列说法正确的是。
a. C可与水以任意比例混溶 b. A与1,3-丁二烯互为同系物
c. I生成M时，1mol I最多消耗3 mol NaOH d. N在一定条件下可发生加聚反应
（5）E与N按照物质的量之比为1︰1发生共聚反应生成P，P的结构简式为。
（6）E有多种同分异构体，写出其中一种符合下列条件的异构体的结构简式。
a. 分子中只含一种环状结构
b. 苯环上有两个取代基
c. 1mol该有机物与溴水反应时能消耗4 mol Br2