在恒容的密闭容器中，进行化学反应CO2 (g)+H2 (g)
CO (g)+H2O (g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t / ℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=____________。
（2）正反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________（多选无分）。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c (CO)不变
C．v正(H2)=v逆(H2O) D．c (CO2)="c" (CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO2)·c (H2)="c" (CO)·c (H2O)。可判断此时的温度为________℃。
| 实验 编号 |
HX物质的量 浓度(mol/L) |
NaOH物质的 量浓度(mol/L) |
混合溶液的pH |
| 甲 |
0.2 |
0.2 |
pH＝a |
| 乙 |
c1 |
0.2 |
pH＝7 |
| 丙 |
0.2 |
0.1 |
pH＞7 |
| 丁 |
c2 |
c2 |
pH＝10 |
（10分，每空1分）
（1）H2S溶于水的电离方程式 。
（2）向H2S溶液中加入CuSO4固体时，反应的离子方程式为 ，电离平衡向 （填“左”、“右”下同）移动， c(H+)________（填“增大”、“减小”、“不变”下同），c(S2-) 。
（3）向H2S溶液中加入NaOH溶液时，电离平衡向_________移动， c(H+)________，n(S2-)_________。
（4）若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S) 。
（5）向H2S溶液中加入NaCl溶液时，n(H+) 。
某过氧化氢水溶液10g，氢原子和氧原子的个数比为5∶3。则
（1）该溶液中氢元素的质量为 g；
（2）该溶液中H2O2的质量分数为 ；
（3）若在MnO2催化下该溶液全部反应，可以生成O2 L（标准状况）。
现有m g X气体，X由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol﹣1。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则：
（1）该气体的物质的量为 ；
（2）该气体中所含原子总数为 个；
（3）该气体在标准状况下的体积为 L；
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），所得溶液密度为ρg•cm﹣3，溶液中X的物质的量浓度为 mol/L。
（5）已知X气体在水中易溶，通常1L水能溶解500L X气体。常温常压下将充满X气体的500mL集气瓶倒扣入足量水中，集气瓶中得到的溶液中X的物质的量浓度为 （常温常压下气体摩尔体积为Vm，不考虑集气瓶中溶液向水中扩散）。
为分离下表中的混合物，在甲组中选出所用的试剂、乙组中选出所用的主要方法，将其序号填入表中相应栏中。（若无需试剂或方法的填写“／”）
| 编号 |
混合物 |
试剂序号 |
方法序号 |
| （1） |
硝酸钾和氯化钠的固体混合物 |
|
|
| （2） |
氯化钾和碘的混合溶液 |
|
|
| （3） |
汽油和水的混合物 |
|
|
| （4） |
乙二醇（沸点198℃）和丙三醇（沸点290℃）的混合物 |
|
甲组：①水 ②氢氧化钠溶液 ③四氯化碳 ④食盐
乙组：A．结晶 B．蒸馏 C．萃取 D．分液 E．溶解
MnO2是一种重要的无机功能材料。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯净MnO2的实验，其流程如下：
请回答下列问题：
（1）第①步加稀硫酸时，粗MnO2样品中的MnO和MnCO3转化为（填化学式）_______________。
（2）第①步反应中的硫酸能否用盐酸代替？____________（填“能”或“否”），理由是____________。
（3）第②步发生反应的离子方程式为：___________________________。
（4）取17.4gMnO2与200g36.5%的浓盐酸（足量）反应，将反应后剩余的溶液用水稀释至500mL，计算稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度（写出计算过程）。