实验室用浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液：
Ⅰ.（1）配制250mL0.1mol/L盐酸溶液需要浓盐酸（密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%）的体积为 。
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） 。
A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是 。
A、溶解后的溶液未冷至室温就转入容量瓶中；
B、洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中；
C、定容时眼睛俯视刻度线；
D、定容时眼睛仰视刻度线；
Ⅱ.（1）某学生设计的用该浓盐酸与二氧化锰反应制取并收集干燥纯净的氯气的装置如图：
①写出甲中发生反应的离子方程式：________
②乙中盛的试剂是 ；作用是 。丙中盛的试剂是 。
（2）如果将过量二氧化锰与20 mL该浓盐酸混合加热，充分反应后理论上可生成标况下的氯气的体积
为 mL，而实际值明显少于理论值，其主要原因有：
① ；② 。
（3）若将制得的少量氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中，溶液变 色，其离子方程式是 ，向所得溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，下层是显 色，这种操作叫做 。
（4）若将制得的氯气制成饱和氯水，则实验室保存饱和氯水的方法是 。
（5）用滴管将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，褪色的原因可能有两种(用简要文字说明)①是由于 ；②是由于 。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者② 。
已知硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。请用右图所示装置，测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系。实验测得数据和有关结果如下：
①准确称得无水硫酸铜 2.4 g；
②测出量筒中水的体积，折算成标准状态下气体的体积为112 mL；
③干燥管在实验后质量增加1.28 g；
④实验结束时装置B中的NaHSO3溶液变为Na2SO4溶液（不含其他溶质）。
请回答下列问题：
（1）装置B的作用是_________________ ；发生的化学方程式___________________。
（2）装置C的作用是_______________________；干燥管收集到的物质是__________ 。
（3）装置E和F的作用是________________________________；
（4）实验数据测出后，首先应计算出的物质是_________，有________mol；并据此计算出SO2为_________mol，SO3为___________mol。
用ＭnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如下图所示。
回答下列问题：
（1）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是__________；C中选用的试剂是__________，其作用是_________
（2）D中反应的化学方程式是_____________，将此生成物溶于少量水，得到______________色溶液。
（3）某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：
①该项研究(实验)的主要目的是____________________________。
②与研究目的直接相关的实验现象是________________________。
③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是____________。
④请在图中的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。
海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海带中提取碘的流程图如下：（已知：Cl2+2I-==2Cl-+I2）
（1）指出提碘的过程中有关的实验操作名称：① ，③ ，④ 。
（2）操作③、④可以分解为如下几步：
A、旋开活塞，用烧杯盛接溶液
B、从分液漏斗上口倒出上层溶液
C、打开分液漏斗上口玻璃塞或使塞上的凹槽对准漏斗上口的小孔
D、静置，分层
E、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上
F、把50mL碘水和15mL苯加入分液漏斗中，盖好玻璃塞
G、检查分液漏斗是否漏液
H、倒转分液漏斗，振荡
（i）正确的操作顺序是：G→ → E → D → → →B。
（ii）能选用苯做萃取剂的原因是： 。
（iii）上述（C）这样操作的目的是： 。
（3）从流程图中，将操作④后的 层液体（填 “上”或“下”）用右图仪器进行操作⑤，写出仪器的名称:X Y 。请指出右图装置中存在的一处错误： 。
(10分)某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验。
①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol•L﹣1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol•L﹣1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液．
氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）
②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。
回答下列问题：
（1）装置中安全管的作用原理是________________。
（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用_____________式滴定管，可使用的指示剂为____________。
（3）样品中氨的质量分数表达式为_____________。
（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将__________（填“偏高”或“偏低”）。
（5）测定氯过程中，使用棕色滴定管的原因是_________；滴定终点时，若溶液中c（Ag+）=2.0×10-5 mol•L﹣1，c（CrO42-）为__________mol•L-1。已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12
（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价__________，制备X的化学方程式为__________；X的制备过程中温度不能过高的原因是__________。
二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。探究二氧化硫的制取和性质都有着非常重要的意义。
（1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为－1价）在高温下和氧气反应制备SO2：
4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2
该反应中被氧化的元素是__________（填元素符号）。当该反应转移5.50mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为__________L。
（2）①实验室可用70％的浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，如果能控制反应速度，下图中可选用的发生装置是_________（填写字母）。
②若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，如果已有25.2％亚硫酸钠（质量分数）被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠___________g（保留一位小数）。
（3）某化学兴趣小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为__________________。
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
上述方案中合理的是_________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为________。