A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题。
（1）元素D在周期表中的位置________。
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)____。
（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化学键类型有________。用电子式表示当C、D按1：1所组成化合物的形成过程________。
（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
（5）若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：_______________________________________________________。
A、B、C是三种元素的原子，质子数都小于18。A原子与B原子的最外层电子数都是6，A原子与C原子的核外电子层数都为3， C原子的质子数比A少4。回答下列问题：
（1）A、B、C的元素符号分别为________、________、________；
（2）A的离子结构示意图为________；A与C组成的化合物为________（用具体元素符号表示）；
（3）C单质与稀盐酸反应的化学方程式为__________________________；
（4）元素A的一种质量数为32的核素,与元素B的一种核素构成微粒为AB42-，1mol AB42-的质量为104g,则元素B的该核素中的中子数为。
某溶液中只含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4三种溶质，要求只取一次待测液就能将它们电离出的阴离子都检验出来。某同学设计了一种简便的检验方案如下，请填写下列空白。
（1）首先加入NH4NO3溶液，检验（填离子符号）；
（2）其次加入（填物质名称），检验CO32—；此过程可观察到的现象是；
（3）最后加入Ba(NO3)2溶液，检验（填离子符号），写出该反应的化学方程式。
已知，含3.01×1023个的H2SO4分子，回答下列问题：
（1）H2SO4中 H、S、O的原子数之比为________；
（2）把该H2SO4配成500ml的溶液，则其物质的量浓度为；
（3）该H2SO4中氧原子数与____克Na2CO3·10H2O固体中含有相同氧原子数；
（4）取（2）所得溶液100ml与足量的Zn充分反应生成的H2在标准状况下体积为L。
现有以下物质：①铁②空气 ③CaCO3固体④CuSO4·5H2O晶体
⑤K2SO4溶液⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔融NaOH。请回答下列问题(填序号)：
（1）以上物质属于混合物的有________；
（2）以上物质属于盐的是________；
（3）以上物质属于电解质的是________；
（4）写出⑤中溶质的电离方程式。
（1）已知完全断裂1 mol氮气中的键需要吸收热量946kJ，完全断裂1 mol氢气中的键需要吸收热量436KJ,根据热化学方程式： N2(g) + 3H2(g)="=" 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol－1
则氨气中1molN—H键断裂时吸收热量是_______ kJ。
（2）0.2mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出433kJ热量，其热化学方程式为______________________________________
又已知：H2O(l)===H2O(g)ΔH＝+44 kJ·mol－1。则5.6 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__________kJ。