今有aX、bY、cZ三种元素。已知：①各原子序数a、b、c均小于20，且a+b+c＝25；②元素Z的原子价电子构型为ns2npn＋2；③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物；④Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38︰77。回答下列问题：
（1）Z的价电子排布图为： 。
（2）X2Y2的电子式 ，该晶体中含微粒间的作用有： 。
（3）Y的最常见氢化物的VSEPR模型为 ， 其中Y原子以 杂化轨道成键；Z的氯化物的分子空间构型是 ；根据原子轨道成键方式分，Z的硫化物分子中含有的键的种类及数目是 、 。
已知：
①25℃时弱电解质电离平衡数；
难溶电解质的溶度积常数：
②25口C时，2×l0
mol
氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c (HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系，如下图所示：
请根据以下信息回答下列问题：
（1） 25℃时，将20mL 0.10 mol CH3COOH溶液和20mL O.l molHSCN溶液分别与20mL 0.10 molNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为上图所示：
反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因
是_____________________________________________________________,
反应结束后所得两溶液中，C(CH3COO－)_______c(SCN－)（填“>”、“<”或“=”）
（2） 25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈_________。
（3）4×10molHF溶液与4×10
mol·
CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。
如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是
（1）电源B极是________极（填“正”或“负”）
（2）（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为
（3）欲用（丙）装置给钢镀银，G应该是_______（填电极材料），电镀液选_______溶液
（4）电解一段时间后，加入何种物质能使溶液恢复到原来浓度，甲应加入_________乙应加入__________。
（5）室温下，若从电解开始到时间为t时，若（甲）中某一电极增重0.64g，（乙）溶液的体积为200mL，则（乙）溶液的pH为_________。
（1）用l体积SO2和3体积氧气混合，在450℃以上通过V2O5催化剂，发生如下反应：
一段时间后达到平衡，若此时同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9：1，则SO2平衡转化率为_________%，
（2）在25℃时，有pH=m(m≤6)的盐酸
L和pH="n" (n>8)的NaOH溶液
L。二者混合恰好完全中和。问：若n+m=13时，则/=___________.
（3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于____处。
若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为。
按要求写出相关的方程式：
（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式：
_____________________________________________________________
（2）氯化铵溶液呈现酸碱性的离子方程式
_____________________________________________________________
（3）碳酸钠溶液与三氯化铁溶液反应的离子方程式
_____________________________________________________________
（4）向氢氧化镁的悬浊液中滴加几滴1mol/L三氯化铁溶液的离子方程式
_____________________________________________________________
（5）四氯化钛稀溶液与热水反应制备TiO2
xH2O的化学方程式：
_____________________________________________________________
（6）乙醇和氧气以KOH为电解质的溶液形成的燃料电池的负极电极反应式
_____________________________________________________________
如下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X和H是固体，B是液体，G是一种溶液，其余均为气体，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。
试解答下列各题：
（1）写出下列物质的化学式：X__________，B___________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
H+G→A+F:__________________________________。
C+D→E:____________________________________。
（3）写出下列反应的离子方程式：
X与氢氧化钠溶液加热反应：
（4）工业上合成C，合成后采用加压降温液化方法从混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的原因是________________________________________。