根据化学反应与能量转化的相关知识，试回答下列问题：
（1）已知：白磷
黑磷，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似，下图能正确表示该反应中能量变化的是________（填序号）。
（2）已知：在25 ℃、101 kPa时，8 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是 。
（3）已知：氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2==2H2O。其中，氢气在 （填“正”或“负”）极反应，在碱性条件下，电极反应式为 。电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是________L。
(16分)氨气是一种重要的基础化工原料，用途广泛。
在微电子工业中，氨水可作刻蚀剂H2O2的清除剂，产物不污染环境。该反应的化学方程式为2NH3+3H2O2=+6H2O
工业中常用以下反应合成氨：N2+3H2
2NH3△H＜0。某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为C(N2)="0.100mol/L," C(H2)=0.300mol/L进行反应时, N2的浓度随时间的变化如下图①、②、③曲线所示。
（1）该反应平衡常数的数学表达式；实验②平衡时H2的转化率为_______
（2）据图所示，②、③两装置中各有一个条件与①不同。请指出，并说明判断的理由。
②条件：_______理由：________
③条件：_______理由：________
（一）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。
（1）油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和_____________（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。
（2）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（—NH2）和____________（写结构简式或名称）。
（3）淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：________________________。
（二）茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（
）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：
（1）C的结构简式为_______________。
（2）写出反应①的化学方程式：______________ __________。
（3）反应③的反应类型为_____________________________。
（4）反应______ ____（填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。
四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：
请回答下列问题：
（1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________________________________。
（2）向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：_________________________、_______________________________________。
（3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_______________________________________________。
过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、___________、______________、_______________________（填化学式），减少废物排放。
（4）A可用于生产红色颜料（Fe2O3）,其方法是：将556a kgA（摩尔质量为278 g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料_______________________kg。
接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
1)该反应所用的催化剂是___(填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数 _____500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
2)该热化学反应方程式的意义是____________
a．
b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol 
和0.10mol
，半分钟后达到平衡，测得容器中含
0.18mol，则
=______
：若继续通入0.20mol和0.10mol，则平衡______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，______ mol<n()<______mol。
烃的含氧衍生物A，能发生如下图所示的变化。在同温同压下，A蒸气的密度是H2密度的66倍，其中氧元素的质量分数为12.1%；B的化学式为C9H8O2；C能使溴的四氯化碳溶液褪色，与Na反应放出H2；D不含甲基，在一定条件下能发生消去反应。
请填写下列空白：
（1）A分子中的含氧官能团的名称为，C的结构简式是。
（2）C→D的反应类型是（填标号）。
a．氧化反应 b．还原反应 c．加成反应 d．取代反应
（3）D+E→F的化学方程式是。
（4）与D分子式相同，其中能与金属钠反应且苯环上有一个取代基（包括D）的同分异构体
有种，写出其中一种含有2个甲基的结构简式
（5）A～F六种化合物中：
①除C外，能与金属钠反应，但不能与氢氧化钠溶液反应的是（填标号，下同）；
②燃烧时消耗的氧气和生成的CO2、H2O之间物质的量之比为11:9:5的是。