为应对环境污染，使得对如何减少煤燃烧和汽车尾气中各种含碳、氮、硫等气体的排放，及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。
（1）为减少煤燃烧中废气的排放，常将煤转化为清洁气体燃料。请写出焦炭与水蒸气高温下反应的化学方程式： 。
（2）选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的 CO、NO转化为无毒气体。
已知：①2CO(g）+O2(g）=2CO2(g） ∆H1="-566" kJ∙mol-1
②2NO(g）+2CO(g） ⇋ N2(g）+ 2CO2(g） ∆H2="-746" kJ∙mol-1
则反应N2(g）+ O2(g）= 2NO(g）的∆H＝ kJ∙mol-1。
（3）在一定温度下，向1L密闭容器中充入0．5 mol NO、2 mol CO，发生上述反应②，20s反应达平衡，此时CO的物质的量为1．6 mol。在该温度下反应的平衡常数K= 。
（4）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为_______________。
（5）氮氧化物进入水体可转化为NO3─，电化学降解法可用于治理水中NO3─的污染。原理如图所示。
电源正极为 (填“A”或“B”），若电解过程中转移了0．4mol电子，则处理掉的NO3─为 g。
除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表
| 各物质的溶液（杂质） |
除去杂质所需试剂 |
离子方程式 |
| KCl（KHCO3） |
||
| Na2CO3（NaHCO3） |
||
| NaHCO3（Na2CO3） |
根据下面物质间的转化关系，回答：
（1）写出B、F物质的化学式B F 。
（2）如果Na2O2与足量的C物质反应，反应过程中转移的电子数为个。
（3）反应①②③④中是吸热反应的是(填序号，下同)，反应①②③④⑤⑥中不是氧化还原反应的是。
（4）写出反应④⑤的化学方程式：
④；
⑤；
（5）写出反应⑥在溶液中发生反应的离子方程式（D是足量的）
⑥
（6）请设计一个课堂小实验，证明反应④是放热反应。
下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、Cu
C．Na2CO3、FeSO4、Cu(NO3)2、ZnCl2 D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
以上四组物质中与其他三个不同的物质依次是（填化学式）
A；B；C；D。
写出下列物质在水溶液中的电离方程式
氯化铜
硫酸铝
氧化还原反应的实质是__________________________________
______；元素的化合价降低，发生的是________________反应；氧化还原反应中，还原剂________________电子（填“得”或“失”）；试写出Na2O2与H2O反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：
____________________________________________。