已知A、B、C、D、E、F、G七种元素原子序数均小于36，它们的核电荷数依次增大。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的基态电子排布中L能层有两个未成对电子，E和D同主族；F原子的基态电子排布中有4个未成对电子；G与F在周期表中同族，且G原子的外围电子排布中有2个未成对电子。根据以上信息填空：
（1） B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为 （用元素符号表示）
（2）F2＋离子的价层电子排布图是 ，
（3）B元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为 ，E元素的氢化物的VSEPR模型为 。
（4）A和C形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物_____（填化学式）；其中心原子C的杂化方式为 。
（5）化合物BD2、C2D和阴离子EBC－互为等电子体，它们结构相似，EBC－的电子式为 。F常作为配合物的中心离子，1mol F（BC）63-中含有σ键的数目为_______；
（6）GD的晶体结构与氯化钠相同，在晶胞中G离子的配位数是_______；已知晶胞的边长为a nm，晶体的摩尔质量为b g·mol-1，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为_________g·cm-3。
钨是重要的战略元素，钨可以制造枪械、火箭推进器的喷嘴、切削金属，是一种用途较广的金属。工业上从经过预处理的钨矿原料(主要成分是FeWO4、MnWO4还含有Si、P、As的化合物等）制备WO4，然后通过煅烧还原三氧化钨生产钨粉。其中生产WO3的流程如下：同答下列问题：
（1）上述流程中，操作甲的名称是_____________________________________________。
（2）pH＝10的溶液中含有的杂质阴离子有SiO32－、HAsO32－、HAsO42－、HPO42－等。加入H2O2的目的是_______，其离子方程式为：___________________________________________。
（3）钨矿原料“碱分解”时的浸出率与原料中的CaO含量、NaOH浓度、碱用量等都有关系，如下表所示。钨矿原料碱分解时的浸出率受NaOH浓度等因素影响的关系表
注：碱用量的单位为理论量的倍数
下列说法正确的是
| A．增大NaOH浓度，浸出率增大 | B．增大碱用量，浸出率一定增大 |
| C．增大碱用量，浸出率一定减小 | D．原料中CaO的含量增大，则浸出率增大 |
（4）在“净化”阶段，加入MgCl2的目的是使混合溶液中的其余酸根离子沉淀下来。此时尽量使溶液pH＝10，以免产生Mg(OH)2沉淀，溶液中c(Mg2＋ )应不超过_______（Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12）。
下图是一个电化学过程的示意图。
I．在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧气，丙池中装有溶质质量分数为10. 00%的Na2SO4溶液100 g，过一段时间后，丙池中溶质的质量分数变为10.99%。
（1）此时A端为电源的________极（填“正”或“负”），A极的电极反应式为：________________。
（2）若乙池溶液的体积为1 L，则此时乙池溶液中c(H＋)＝______________（不考虑Ag＋的水解）。
（3）丙池中产生的气体体积为________L。（标准状况下）
Ⅱ．制取KMnO4的最好方法是电解K2MnO4，若此时把丙池中阳极材料换为铂板，阴极材料换为铁板，硫酸钠溶液换成K2MnO4溶液，则可制取KMnO4。
（4）阳极的电极反应式为____________________________________________________________。此时溶液的pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
将6 mol H2和3 molCO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：
2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)，6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍,
（1）H2的反应速率是_____________；（2）CO的转化率为__________________。
（1）美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，已知正极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，则负极反应式为：；
（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，写出正极电极反应式：；工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面导线中通过 ____ mol电子。
乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。
请回答下列问题。
（1）乙烯的电子式____________，结构简式____________。
（2）甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪试些剂的洗气瓶( )
| A．澄清石灰水，浓H2SO4 | B．溴水，浓H2SO4 |
| C．酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4 | D．浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液 |
（3）写出乙烯与溴水的反应_____________________，反应类型为_________反应。