游客
题文

有一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+
CO32、SO42,现取三份100mL溶液进行如下实验:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g.
根据上述实验,以下推测正确的是

A.K+一定存在 B.100mL溶液中含0.01mol CO32
C.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在 D.Cl一定存在
科目 化学   题型 选择题   难度 较难
登录免费查看答案和解析
相关试题

右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时,水与固体碎块混和,杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是()

A.硝酸铵 B.生石灰 C.氯化镁 D.食盐

体积相同的甲、乙两容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:
2SO2 + O2 2SO3,并达到平衡,在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器内SO2的转化率为P%,则乙容器中SO2的转化率()

A.等于P% B.大于P% C.小于P% D.无法判断

(原创题)25℃时,水的电离平衡:H2OH++OH△H>0,下列叙述正确的是()

A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
C.向水中加入少量固体NaOH,平衡逆向移动,c(OH)降低
D.将水加热,Kw增大,c(H+)不变

在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中,欲使醋酸的电离度增大,H+浓度减小,可采用的方法是()

A.加热 B.加入1mol/L 的醋酸溶液100mL
C.加入少量的0.5mol/L的硫酸 D.加入少量的1mol/L 的NaOH溶液

现有X(g)+Y(g) 2Z(g);正反应放热。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据下图回答:从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的()

A.增大X或Y的浓度
B.增大压强
C.增大Z的浓度
D.升高温度

Copyright ©2020-2025 优题课 youtike.com 版权所有

粤ICP备20024846号