（10 分）请你参与下列探究：
[问题情景]某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。同学们都能解释红色固体物质的出现，请你写出生成红色固体物质的化学反应方程式 。但却对气体的生成产生了疑问，这激发了同学们强烈的探究欲望，生成的是什么气体？
[提出猜想]从物质组成元素的角度，放出的气体可能是O2、SO2、H2。
[查阅资料]SO2易溶于水，它能与过量的 NaOH 溶液反应，生成 Na2SO3。
[方案设计]依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O2，则较简单的检验方法是 。
（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有 NaOH 溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2与过量的 NaOH溶液反应的化学方程式 。
（3）甲、乙同学实验的结果表明气体中既不含O2也不含SO2。丙同学根据以上实验结果推测气体是H2。
[实验探究]丙同学为了检验H2，收集了一试管气体，用拇指堵住试管口且管口略向下倾斜靠近火焰移开拇指点火，听到很小的声音。然后再将气体用带尖嘴的导管导出点燃且用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，气体在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感觉到发热。 结论：铁粉与硫酸铜的溶液反应时，产生的气体是 。
[思维拓展]由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有_________物质。
化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查)。
请回答：
（1） 各组反应开始时，装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是______。
（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。
| 组 数 |
试剂用量 |
实验现象 (气球体积变化) |
分析原因 |
① |
0.42 g NaHCO3；0.53g Na2CO3；3mL4 mol·L－1盐酸 |
甲中气球与乙中气球的体积相等 |
甲、乙盐酸均过量，n(NaHCO3)=n(Na2CO3)，ν甲(CO2)=ν乙(CO2) |
② |
0.3 g NaHCO3；0.3 g Na2CO3；3mL4 mol·L－1盐酸 |
甲中气球比乙中气球的体积大 |
|
③ |
0.6 g NaHCO3；0.6 g Na2CO3；3mL 2mol·L－1盐酸 |
甲中气球比乙中气球的体积大 |
|
| 片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变 |
(用离子方程式表示) |
请你选用下图所示仪器和药品，按实验室要求，设计一套完整的检验一氧化碳还原性和二氧化碳化学性质的实验，并回答下列问题：
实验药品：盐酸、石灰石、氧化铜粉末、木炭粉、氢氧化钙溶液。
(1)实验装置连接顺序依次为(用字母表示)___________；
(2)A装置的药品是_________，发生反应的化学方程式为_______________________；
(3)B装置中产生的实验现象是_________，发生反应的化学方程式为____________
(4)C装置中发生反应的化学方程式为____________________________________；
(5)D装置中产生的现象是_________；
(6)尾气中含有毒气体，排放到空气中会造成污染，处理方法是_________。
食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_________（只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_________。
(2)用提纯的NaCl配制500 mL4.00 mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有________（填仪器名称）。
工业食盐含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，要想精炼成精盐，请回答下列问题：
（1）精炼过程所发生的离子方程式为
①_______________________________；
②_______________________________；
③_______________________________。
（2）除去SO42－，必须添加钡试剂，该钡试剂可以是___________
A. Ba(OH)2 B. Ba(NO3)2 C. BaCl2
（3）为了有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂的合理顺序为___________.
A. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加Ba2＋试剂
B. 先加NaOH，后加Ba2＋试剂，再加Na2CO3
C. 先加Ba2＋试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
漂白粉可以和浓盐酸反应产生氯气，某课外兴趣小组试图测定氯气的体积并验证纯净干燥的氯气没有漂白性，现用如图所示装置进行实验，请回答有关问题：
（1）该装置的正确连接顺序是：a接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )。
（2）U型管可以用( )替代(填装置名称)，内盛装的试剂是( )。
（3）洗气瓶中的液体是( )。
（4）在制取氯气前，必须进行的一项操作步骤是( )。
（5）按照实验目的进行之后，干燥有色布条是否褪色( )(填是或否)。
（6）该兴趣小组在实验中，发现量筒中并没有收集到液体，你认为他们失败的原因可能是什么?