海水中含有丰富的镁资源。锂（Li）与镁元素性质相似。
（1）某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
| 模拟海水中的 离子浓度（mol/L） |
Na＋ |
Mg2＋[来 |
Ca2＋ |
Cl― |
HCO3―[来源 |
| 0.439 |
0.050 |
0.011 |
0.560 |
0.001 |
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp（CaCO3）＝4.96×10－9；Ksp（MgCO3）＝6.82×10－6；
Ksp[Ca（OH）2]＝4.68×10－6；Ksp [Mg（OH）2]＝5.61×10－12
请回答：沉淀物X为 （写化学式）；滤液N中存在的金属阳离子为 ；
步骤②中若改为加入 4.2 gNaOH固体，沉淀物Y为 （写化学式）。
（2）物质的量为0.10 mol的锂在只含有N2和O2混合气体的容器中燃烧，反应后容器内固体物质的质量m克，m的取值范围是 ；
（3）锂电池是新一代高能电池，目前已研究成功多种锂电池。某离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2＋C6
CoO2＋LiC6，则放电时电池的正极反应为 ；
（4）为了回收废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。
①在上述溶解过程中，S2O32－被氧化成SO42－，LiCoO2在溶解过程中的化学反应方程式为 。
②调整PH=5-6的目的是 。
已知：元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素原子的得电子能力越强。某化学兴趣小组同学为了验证硫与碳的得电子能力的强弱，用如图所示装置设计实验。根据要求回答问题：
（1）仪器a应盛放的药品是（填选项）。
A. H2SO4 B. H2SO3 C．H2S D. H2CO3
（2）仪器b应盛放的药品是（填选项）。
A. Na2SO4 B. Na2CO3 C．NaCl D. CaCO3
（3）仪器c盛放的药品是，通过现象，可以证明得电子能力比强。
铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)中冶炼Al的工业生产流程如下图：
（1）沉淀B的化学式为，溶液A中含的阳离子主要有。
（2）写出步骤II生成溶液C 的离子方程式，
步骤I、II、III都要用到的分离方法是。
（3）生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有：（填化学式）。
（4）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：
（5）经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝（假设各生产环节中无损耗），则原铝土矿中Al2O3的纯度（质量分数）(用含a、b的最简式表示)。
为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14mol
／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
| A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。 |
| B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。 |
| C．用蒸馏水洗干净滴定管。 |
| D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再 |
把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E．检查滴定管是否漏水。
F．另取锥形瓶，再重复操作一次。
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： 。
②该滴定操作中应选用的指示剂是： 。
③在G操作中如何确定终点?。
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)，原因是。
某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 mol・L-1、0.001 mol・L-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol・L-1）的用量均为2mL。
（1）配平化学方程式：
______KMnO4 +____H2C2O4 +_____H2SO4 → ____K2SO4 +_____MnSO4 +_____CO2 +______H2O
（2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
| 实验编号 |
T/K |
催化剂的用量/ g |
KMnO4酸性溶液的浓度/mol・L-1 |
实验目的 |
| ① |
298 |
0.5 |
0.01 |
（Ⅰ）实验①和②探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和______探究催化剂对该反应速率的影响 |
| ② |
||||
| ③ |
||||
| ④ |
0 |
（3）在完成探究催化剂对该反应速率影响的实验时发现，未加催化剂的情况下，刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。
针对上述实验现象，同学认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快，从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是________________
若用实验证明你的猜想。除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_______
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．二氧化锰 D．水
（4）某同学对实验①和②分别进行三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
| KMnO4酸性溶液 的浓度/mol・L-1 |
溶液褪色所需时间t / min |
||
| 第1次 |
第2次 |
第3次 |
|
| 0.01 |
14 |
13 |
11 |
| 0.001 |
6 |
7 |
7 |
计算用0.001mol・L-1KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液体积的变化）。
（4）若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？_________。若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案_____________________________________
下图是用0.1000 mol·mol—1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：
（1）仪器A的名称是。
（2）某次滴定前、后盛放盐酸滴定管中液面的位置如上图所示。读数：
滴定前为mL，滴定后为 mL 。
（3）实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。 根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是(保留四位有效数字)。
（4）如果用酚酞做指示剂，试判断到达滴定终点的实验现象是_____________。