有A、B、C、D四种元素，其原子结构示意图如图：（1）粒子D-优题课

下图是 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 三种固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题。

（1）如果要配制相同浓度的 $Y$ 、 $Z$ 饱和溶液，需要把温度控制在℃。
（2）t₁℃时，将 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 的饱和溶液都升温到t₃℃，溶液仍然饱和的是的溶液。
（3）t₃℃时，将 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 的饱和溶液都降温到t₁℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为。

"硝酸"是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会发生化学变化，其化学方程式为：
$4 H N O_{3} \overset{光照}{=} 4 N O_{2} ↑ + 2 H_{2} O + X ↑$

（1） $X$ 的化学式为。
（2）请在硝酸的化学式中标出氮元素的化合价： $H N O_{3}$
（3）硝酸具有酸的一些共同性质，是因为它在水溶液中也能解离出（用化学符号表示）。

现代社会对能源的需求量越来越大，能源的开发和利用备受人类关注。
（1）化石燃料包括煤、和天然气。化石燃料燃烧排放的气体会污染环境，其中含有形成酸雨的主要气体，其化学式为。
（2）化石燃料不可再生，开发和利用新能源迫在能源，氢能作为理想的能源，重要原因是它的燃烧产物无污染，用化学反应方程式表示为。

氧化铝是红宝石、蓝宝石的主要成分，它由铝离子和氧离子构成。
（1）氧化铝的化学式为。
（2）3个铝离子的化学符号是。
（3）氧阳离子的结构示意图为，一个氧离子中有个质子。

铜跟浓硫酸的反应原理是： $C u + 2 H_{2} S O_{4} (浓) \overset{△}{=} C u S O_{4} + 2 H_{2} O + S O_{2}$ ↑。某小组同学用下图所示装置制取硫酸铜。请回答以下问题：

（1）图中 $B$ 装置用来收集 $S O_{2}$ （已知 $S O_{2}$ 的密度大于 $C O_{2}$ 的密度），但未将导管画全，请在答题纸上将 $B$ 装置中的导管补画完整。
（2）图中 $C$ 装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入 $B$ 瓶中，装置 $D$ 的作用是.

（3）充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤，用滤液做了如下实验。
实验1：用 $p H$ 试纸测试滤液 $p H$ ，其 $p H$ 约为1；
实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象。
你认为，可说明硫酸有剩余。（选填"实验1"或"实验2"）
（4）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有（答出两点即可。）