工业上可由天然气为原料制备甲醇，也可由水煤气合成甲醇。
（1）已知2CH4（g）＋O2（g）=2CO2（g）＋4H2（g） △H＝akJ/mol
CO（g）＋2H2（g）＝CH3OH（g）△H＝bkJ/mol
试写出由CH4和O2制取甲烷的热化学方程式：___________________。
（2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）。图甲是反应时CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间t的变化情况。从反应开始到平衡，用CO表示平均反应速率v（CO）＝____________，该反应的平衡常数表达式为______________。
（3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．
①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是___________。（填字母）
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的体积分数不再改变
C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等
D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小PA___________PB（填“＞、＜、=”）。
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=___________L。
（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。
①若KOH溶液足量，则电池负极反应的离子方程式为_____________。
②若电解质溶液中KOH的物质的量为1．0mol，当有0．75mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______________。
（一） 欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题：
（1）应称取g Na2CO3·10H2O。
（2）配制该溶液所用的仪器有 ____。
（3）下列操作使所配溶液浓度偏低的是（）
| A．容量瓶未干燥即用来配制溶液 | B．往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出 |
| C．未洗涤溶解固体的烧杯 | D．定容时，仰视刻度线 |
（二）某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷。
已知：
①反应原理：NaBr+H2SO4（较浓）△="==" NaHSO4+HBr
HBr+C2H5OHC2H5Br+H2O
②反应物用量：NaBr(S)25g，无水乙醇15mL，浓H2SO4 30mL，水15mL
③溴乙烷和乙醇的部分物理性质如下表
| 密度/g·mL-1 |
沸点/℃ |
溶解性 |
|
| 溴乙烷 |
1.461 |
38 |
难溶于水 |
| 乙醇 |
0.789 |
78 |
易溶于水 |
回答下列问题：
（4）连接上述仪器的顺序是：1接( )接( )接( 4 )接( 3 )接( )（填数字）。你认为反应后溴乙烷在（填“烧瓶”或“烧杯”）中
（5）由于浓硫酸具有强氧化性，反应产生副产物，使粗制溴乙烷常呈黄色，该副产物是（写化学式），除去该杂质的试剂和方法是，为了减少该副产物的生成，根据加入的反应物，本实验采取了_________________________________________________________的措施。
某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4中的若干种。将该混合物进行如下实验，回答相关问题。
①将少许混合物放入水中充分反应后静置，得到无色溶液和白色沉淀。
②取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；
③取①中白色沉淀加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。
（1）请根据所给实验现象写出每一步实验得出的结论（如肯定存在的物质或肯定不存在的物质等）与理由。
| 结论 |
理由 |
|
| ① |
||
| ② |
||
| ③ |
（2）通过上述实验仍无法确定的物质是______________。
（3）按要求写出离子方程式：
① 步骤③确定的物质溶解在足量稀硝酸中_____________________________ ；
② 稀氨水中通入过量的步骤③产生的气体______________________________。
A、B、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ为原子序数依次增大的同
一短周期的主族元素，已知A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，D元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，E的气态氢化物的化学式为H2E。G元素是与以上元素既不在同一周期也不在同一主族的短周期主族元素，请回答：
(1)写出E元素在元素周期表中的位置为
(2)D的原子结构示意图为
(3)用电子式表示出B、F形成化合物的电子式
（4）以上元素中原子半径最大的是金属性最强的元素是（均用元素名称回答）
（5）实验室制备G的氢化物的化学方程式：
（6）如果向D的最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中滴入1—2滴酚酞，再逐滴滴入稀盐酸 ①这个过程中相应的现象是
②相应的化学方程式：
某些化学反应可用下式表示 ：A + B ─→ C + D + H2O请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，
写出该反应的离子方程式：。
（2）若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合是：。
（3）若A为红色金属单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，
（Ⅰ）当C为无色气体时，相应的化学方程式为。
（Ⅱ）当C为红棕色气体时，氧化剂与还原剂的物质的量之
比为，
每生成标准状况下11.2L的该气体，转移电子的数目约为
（4）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是。
（5）当C为可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体时，实验室进行该气体的尾气处理，应选用下列装置（填序号）
现有一种溶液，其中可能含有Mg2+、Al3+、Fe2+、Cu2+、NH4+。当加入一种淡黄色固体并加热溶解时，有刺激性气味的气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如图所示。试回答下列问题：
（1）最终的白色沉淀的成分是（填化学式），你的理由是
（2）试确定该溶液中可能含有以上离子中的哪些离子并计算其相应的物质的量，完成下表（可以不填满）
| 可能含有的离子 （填离子符号） |
|||||
| 相应的物质的量 |
（4）图中a点的值为
（5）图中b点的气体组成成分是（填化学式），其物质的量之比是