二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3反应的化学方程式___ _____。
（2）已知：Se + 2H2SO4（浓） → 2SO2↑ + SeO2 + 2H2O
2SO2 + SeO2 + 2H2O → Se + 2SO42－+ 4H+
SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_____________________。
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2 + KI + HNO3 → Se + I2 + KNO3 + H2O
②I2 + 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2NaI
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目______________________________。
（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_____________。
X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
| X |
Y |
Z |
M |
R |
Q |
|
| 原子半径/nm |
0.186 |
0.074 |
0.099 |
0.143 |
||
| 主要化合价 |
-4，+4 |
-2 |
-1，+7 |
+3 |
||
| 其它 |
阳离子核外无电子 |
无机非金属材料的主角 |
焰色反应呈黄色 |
（1）R在元素周期表中的位置是________________；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为________________。
（2）Z的单质与水反应的离子方程式是_________________________。
（3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是________________。
（4）Z、M、Q的简单离子的离子半径的大小顺序为________________。
（5）Y与R相比，非金属性较强的是________________（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是________________（选填字母序号）。
a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b.稳定性XR ＞YX4
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
（6）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是_______________________________。
（7）Y的单质能和Z的最高价氧化物的水化物的水溶液发生反应，生成相同条件下密度最小的气体。请写出该反应的化学方程式_____________________。
有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。根据上述实验现象回答下列问题。
(1)其中肯定含有的离子有：________________，无法确定是否含有的离子有：________________。
(2)写出溶液加入适量Na2O2固体，产生无色无味气体的离子反应方程式___________________________。
(3)简述产生白色沉淀在加入足量的NaOH溶液后白色沉淀发生部分溶解现象的原因 ________________________________________________________________________。
(7分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO3—＋4H+＋3e—→NO＋2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：________________________________。
（2）反应中硝酸体现的性质有_________、__________。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是________________mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： _______________________________________________________________________。
2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075 mol/L KMnO4溶液处理，反应如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4－＋5CuS＋28Ｈ＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的 KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应，反应的离子方程式：MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5 Fe3+ ＋4H2O
（1） KMnO4溶液与混合物反应，消耗KMnO4的物质的量为mol。
（2）欲配制500mL 0.1mol/L NH4+溶液，需称取 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O (M=392g/mol)的质量为 g。
（3）混合物中 Cu2S的质量分数为 。
环己烯常用于有机合成。现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以做内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子。
已知：R1－CH＝CH－R2
R1－CHO＋R2－CHO
（1）F的名称是___________，C中含有的官能团的名称是______________。
（2）③的反应条件是_________________________。
（3）写出下列反应类型：⑥_________________，⑨______________。
（4）写出②反应化学方程式： ____________________________。
（5）写出⑩反应化学方程式：。
（6）试写出C与新制银氨溶液反应的化学方程式：_________________________
（7）D的一种同分异构体，可发生加成聚合反应，且能和NaHCO3反应，有三种氢原子，核磁共振氢谱面积比为1:2:3,试写出结构简式：________