［化学—选修（二）化学与技术］常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。
（1）填充物用60℃温水溶解，目的是 。
（2）操作A的名称为 。
（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是 （用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用_________方法除去溶液中过量的H2O2。
（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为 。
（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为 2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O。
①当1 mol MnO2参加反应时，共有 mol电子发生转移。
②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该应的化学方程式： 。
（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示：
根据上图可知：
①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率 。
②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下 强。
有H、C、O、Cl、Na五种元素。
（1）由两种元素组成的四原子离子化合物的电子式__________________，由两种元素组成的三原子共价化合物的电子式______________。(各写1种)
（2）在由三种元素组成的化合物里，其中离子化合物的化学式_____________，共价化合物的化学式______________________。（组成元素不能完全相同）(各写2种)
(7分)常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：
（1）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是______(填“图1”或“图2”)；
（2）a＝________ mL；（3）c(Na＋)＝c(CH3COO－)的点是________
（4）E点对应离子浓度由大到小的顺序为____________________________________。
（5）该温度下CH3COOH的电离常数为_____________________（列式代入数据计算）
（6） 当NaOH溶液滴定CH3COOH溶液过程中，NaOH溶液消耗了10.00 mL时， 则此时混合液中c(CH3COOH)_______ c(CH3COO－)（“>”或“<”或“=”）.
（7） t℃时，浓度均为0. 0035mol/L的CH3COONa和NaOH的混合液pH=11，则溶液中c(H+) + c(CH3COO－) +2 c(CH3COOH) =____________（t℃时，Kw =4×10－14 mol2/L2）
（1）Na2CO3俗称纯碱，因CO32-水解而使其水溶液呈碱性，其实质促进了水的电离，水的Kw (“增大”或“减小”或“不变”)，试写出CO32-水解的离子方程式 。加水稀释后，pH(“增大”或“减小”或“不变”，下同)，c(HCO3－)/c(CO32-) 。
（2）25℃时，某HCl溶液中c(H+)＝1×10－4 mol/L，则该溶液中c (OH－)＝ ,
（3）某温度（t℃）时，测得0.01mol·L－1 ,100ml的NaOH溶液的pH＝11，
①则该温度下水的Kw＝ 。
②加水稀释后pH＝10, 则应加入ml的水。（忽略混合后体积的变化，下同）。
③该温度下将pH=2的硫酸和pH=13的氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性，则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比＝_________
由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是。(填字母)
A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0 C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0且在（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。
（2）该反应平衡常数K的表达式为。
（3）下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是
A．混合气体的平均平均相对分子质量不变 B．混合气体的压强不变
C．单位时间内生成3mol H—H键，同时生成2 mol H—O键
D．混合气体中c (CO2) : c (H2) =" 1" : 3
（4）温度降低，平衡常数K(填“增大”、“不变”或“减小”)。
（5）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为mol·L－1·min－1, CO2和H2的转化率比是
（6）下列措施中能使（5）题中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有。(填字母)
A．升高温度 B．加入催化剂 C．将H2O(g)从体系中分离
D．充入He(g)，使体系总压强增大 E.再充入1molCO2和3molH2
（7）若在另一个密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，保持压强不变,并使初始体积与题中容器体积相等，且在相同的温度下进行反应，达到平衡时该容器中的CO2的体积百分数 ________（5）题中的CO2的体积百分数。(“>”或“<”或“=”，下同)
（8）若为两个容积相同的密闭绝热容器,现向甲容器中充入1 mol CO2(g)和3 molH2(g)，乙容器中充入1mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)，在相同的温度下进行反应,达到平衡时,甲容器内n(CH3OH) 乙容器内n(CH3OH)。
某同学取等体积、等浓度的a. 稀硫酸b. 盐酸c. 醋酸 三种酸溶液分别加入足量的铝粉进行反应，开始时三种溶液中反应速率快慢顺序是；（填字母，下同），反应完毕产生气体体积的大小顺序是（相同条件）。