氢气是一种清洁能源，氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点。（-优题课

题文

氢气是一种清洁能源，氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点。
（1）纳米级的Cu₂O可作为太阳光分解水的催化剂。一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu₂O并通入0.10mol水蒸气发生反应：2H₂O(g)2H₂(g)＋O₂(g)△H = +484kJ·mol^—1，不同时段产生O₂的量见下表：

时间/min	20	40	60	80
n(O₂)/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

上述反应过程中能量转化形式为光能转化为能，达平衡过程中至少需要吸收光能为 kJ。
（2）现有反应：CO(g)+ H₂O(g) CO₂(g)+ H₂(g) △H<0，在相同温度和相同体积下进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：

物质的量	CO	H₂ O	CO₂	H₂
甲	a mol	a mol	0 mol	0 mol
乙	0mol	0 mol	2a mol	a mol
丙	0 mol	0 mol	a mol	a mol
丁	a mol	a mol	a mol	a mol

上述四种情况达到平衡后，甲、乙、丙、丁容器中n(CO)的大小顺序为。
（3）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H₂还原WO₃得金属钨，总反应为WO₃ (s) + 3H₂ (g)W (s) + 3H₂O (g)。请回答下列问题：
①某温度下反应达平衡时，H₂与水蒸气的体积比为2:3，则H₂的平衡转化率为。
②上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

温度	25℃ ~ 550℃ ~ 600℃ ~ 700℃
主要成份	WO₃ W₂O₅ WO₂ W

假设WO₃完全转化为W，则三个阶段消耗H₂物质的量之比为。
③钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I₂可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I₂ (g)WI₄ (g)。下列说法正确的有（填字母）。
A．灯管内的I₂可循环使用
B．WI₄在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
C．WI₄在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
D．温度升高时，WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率减慢

科目化学题型填空题难度困难

知识点：探究温度、压强对化学平衡的影响

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相关试题

$W$ 、 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 是原子序数依次增大的同一短同期元素， $W$ 、 $X$ 是金属元素， $Y$ 、 $Z$ 是非金属元素。
(1） $W$ 、 $X$ 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为。
(2） $W$ 与 $Y$ 可形成化合物 $W_{2} Y$ ，该化合物的电子式为。
(3） $X$ 的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原因。
(4） $Y$ 的低价氧化物通入 $Z$ 单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为。
(5）比较 $Y$ 、 $Z$ 气态氢化物的稳　定性（用分子式表示）
(6） $W$ 、 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：。
(7） $Z$ 的最高价氧化物为无色液体，0.25 $m o l$ 该物质与一定量水混合得到一种稀溶　液，并放出 $Q K J$ 的热量。写出该反应的热化学方程式：。

在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为 $X Y_{2}$ ， $X$ 、 $Y$ 为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 $m o l X Y_{2}$ 含有54 $m o l$ 电子。
(1）该融雪剂的化学式是； $X$ 与氢元素形成的化合物的电子式是。
(2）元素 $D$ 、 $E$ 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍， $D$ 与 $Y$ 相邻，则 $D$ 的离子结构示意图是； $D$ 与 $E$ 能形成一种非极性分子，该分子的结构式为； $D$ 所在族元素的氢化物中，沸点最低的是。
(3）元素 $W$ 与 $Y$ 同周期，其单质是原子晶体；元素 $Z$ 的单质分子 $Z_{2}$ 中有3个共价健； $W$ 与 $Z$ 能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是.
(4）元素 $R$ 与 $Y$ 同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃， $R_{2}$ 与 $N a O H$ 溶液反应的产物之一是 $O R_{2}$ ，该反应的离子方程式为。

已知可逆反应： $M (g) ＋ N (g) ⇌ P (g) ＋ Q (g)$ ； $△ H ＞ 0$ ，
请回答下列问题：
(1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为： $c (M) = 1 m o l \cdot L^{- 1}$ , $c (N) = 2.4 m o l \cdot L^{- 1}$ ，达到平衡后， $M$ 的转化率为60％，此时 $N$ 的转化率为。
(2）若反应温度升高， $M$ 的转化率(填"增大""减小"或"不变"）。
(3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为： $c (M) = 4 m o l \cdot L^{- 1}, c (N) = a m o l \cdot L^{- 1}$ ;达到平衡后， $c (P) = 2 m o l \cdot L^{- 1}$ ,a=。
(4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为： $c (M) = c (N) = b m o l \cdot L^{- 1}$ ，达到平衡后， $M$ 的转化率为。

$N_{2} O_{5}$ -是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注.
(1） $N_{2} O_{5}$ 与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是。
(2） $2 N_{2} O_{5} （ g ） \to 4 N O_{2} （ g ） + O_{2} (g)$ ； $Δ H ＞ 0$

①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则 $N_{2} O_{5}$ 的转化率将 (填"增大"、"减小"、"不变"）。
②下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

$t / s$	0	500	1000
e( $N_{2} O_{5}$ )/ $m o l \cdot L^{- 1}$	5.00	3.52	2.48

则500 $s$ 内 $N_{2} O_{5}$ 的分解速率为。
③在 $T_{3}$ 温度下，反应1 000 $s$ 时测得 $N O_{2}$ 的浓度为4.98 $m o l \cdot L^{- 1}$ ，则 $T_{2}$ $T_{1}$ _。
(3）如图所示装置可用于制备 $N_{2} O_{5}$ ，则 $N_{2} O_{5}$ 在电解池的区生成，其电极反应式为

。

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

(1)T的原子结构示意图为.
(2)元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q__W(填"强于"或"弱于")。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为.
(4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是.
(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的 $N a O H$ 溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是.
(6)在298K下，Q、T的单质各1 $m o l$ 完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 $m o l$ Q的单质，则该反应在298K下的=(注：题中所设单质均为最稳定单质)

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