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题文

铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用,请回答下列问题:
(一)高炉炼铁过程中发生的主要反应为:
 Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数 如下:
温度/℃  1000   1115   1300
平衡常数 4.0     3.7    3.5
(1)该反应的平衡常数表达式K=               ;△H               0(填“>”、“<”或“=”).
(2)欲提高上述反应中CO的平衡转化率,可采取的措施是                 

A.提高反应温度 B.移出部分CO2
C.加入合适的催化剂 D.减小容器的容积

(3)在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,此时υ       υ(填“>”、“<”或“=”).经过10min,在1000℃达到平衡,则该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)=           
(二)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂.
(4)一定条件下Fe(OH)3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4,其中反应的氧化剂是           ;生成0.5mol K2FeO4转移电子的物质的量是               mol.
(5)从环境保护的角度看,制备K2FeO4较好的方法为电解法,其装置如图所示.电解过程中阳极的电极反应式为                

科目 化学   题型 填空题   难度 较难
知识点: 探究温度、压强对化学平衡的影响 验证原电池的效果 探究电解池作用
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(1)某反应过程中的能量变化如图所示:

写出该反应的热化学方程式:
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(2)C为极,可收集到;D为极,可收集到
(3)C极的电极反应式为
(4)在电解过程中,测C、D两极上产生气体的体积,实验数据如下表:

时间(min)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
阴极产生气体
的体积(cm3)
6
12
20
29
39
49
59
69
79
89
阳极产生气体
的体积(cm3)
2
4
7
11
16
21
26
31
36
41


仔细分析以上实验数据,请说出变化的可能原因是

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电极反应式为
(2)阳极发生反应,
电极反应式为
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(4)如果用等质量的两块铜片代替石墨作电极,电解后两铜片的质量相差,电解液的pH

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