海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：
（1）指出提取碘的过程中有关实验操作的名称：
①为 ，③为 ；过程②中有关反应的离子方程式是 。
（2）提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是( )
| A．甲苯、酒精 | B．四氯化碳、苯 |
| C．汽油、醋酸 | D．汽油、酒精 |
（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、 集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网，以及必要的夹持装置、物品，尚缺少的玻璃仪器是 。
（4）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图所示的实验装置中的错误之处： ① ，② 。
（5）海藻灼烧时需要的主要仪器是 （填写仪器名称）
(12分)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
(1)甲同学研究的实验报告如下表：
| 实验步骤 |
现象 |
结论 |
| ①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。 |
反应快慢： Mg>Fe>Cu |
反应物的性质越活泼，反应速率越快。 |
该同学的实验目的是研究____________对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持______________条件相同。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是_____________；应该测定的实验数据是____________________。
实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是______________的影响。
(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是______
A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰
(15分)S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的反应原理有两种：
① CS2＋3Cl2
CCl4＋S2Cl2；② 2S＋Cl2
S2Cl2。
已知：S2Cl2易与水反应，S2Cl2＋Cl2
2SCl2。
下列是几种物质的熔沸点和反应装置图：
| 物质 |
沸点/℃ |
熔点/℃ |
| S |
445 |
113 |
| CS2 |
47 |
－109 |
| CCl4 |
77 |
－23 |
| S2Cl2 |
137 |
－77 |
（1） 利用上图装置(部分夹持仪器已略去)来制备S2Cl2，反应原理是________(填写以上两种反应原理的数字序号)。
（2）若装置C更换成干燥管，则装置C中可选用的固体试剂是________。
（3）D装置中冷凝管的作用是________________；反应结束后，将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是________。
（4）S2Cl2与足量水反应有黄色沉淀生成，产生的无色气体能使品红溶液褪色，则该反应的化学方程式为____________________。
（5）为了提高制得的产品S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和________。
（6）上图尾部装置不够完善，存在的问题是____________。
(12分)NaNO3是重要的化工原料，可通过下列方法制备：
第一步：在吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气(体积分数：含0．5%NO、1．5%NO2)
用纯碱溶液完全吸收，得到NaNO2、NaNO3和Na2CO3的混合液及CO2气体。
第二步：将吸收塔中的混合液送入转化塔中，加入50%HNO3溶液，同时通入足量的压缩空气搅拌，充分反应，得到NaNO3和硝酸的混合液。
第三步：将转化塔中的混合液用纯碱中和后，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，得NaNO3成品。
已知：每生产1．0 t纯净的NaNO3固体，需消耗0．65 t无水Na2CO3、消耗氧气的体积为33．6 m3(标准状况下)和一定量的HNO3。生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物。
回答下列问题：
（1）第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是____。
（2）检验NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3杂质的方法是____。
（3）生产过程中Na2CO3的利用率是________(计算结果精确到小数点后两位)。
（4）生产1.0 t纯净的NaNO3固体，可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积至少为________m3(标准状况下)。
某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的实验探究。
经过小组讨论，他们设计了如下装置进行实验(夹持装置未画出)：烧瓶A中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2的混合液(常用于实验室制N2)，干燥管B、G中装有碱石灰，试管D、F、I中盛有澄清石灰水。
（1）连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是____________________(填操作名称)。
（2）实验时先打开活塞a，并加热烧瓶A一段时间，其目的是___________________________；然后停止加热，关闭活塞a，实验结束前，还要打开活塞a，加热烧瓶A一段时间，其目的是_。
Ⅰ．定性研究：
（3）试管D中出现浑浊，证明产物中有____________存在，证明分解产物中存在CO的现象是________，要证明分解时产生的另一种气态产物的存在应该如何改进装置___________；将充分反应后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为。
Ⅱ．定量分析(假定每一步反应进行完全)：
（4）取7.2 g样品进行实验，测得硬质玻璃管C中残余固体2.88 g，硬质玻璃管H中固体质量减轻0.64 g，则草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的化学方程式为：。
明矾石的组成和明矾相似，此外还含有Al2O3和少量的Fe2O3等杂质，它是制取钾肥和冶炼铝的重要原料，其生产工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）明矾石加入足量的稀氨水中浸出时发生反应的离子方程式为：。
（2）沉淀物A中除含有Fe2O3外，还含有________、________。
（3）操作①的步骤及名称为________、冷却结晶、过滤洗涤、室温干燥。
（4）用14 mol·L-1的浓氨水配制75 mL 2 mol·L-1稀氨水：
① 准确量取mL浓氨水，置于烧杯中，加适量蒸馏水稀释 ，放置到室温后再将溶液转入，洗涤，定容，摇匀。
②配制稀氨水时如何定容。
③下列操作会使所配制的稀氨水浓度偏小的是。
| A．用量筒量取浓氨水后，未用蒸馏水洗涤量筒并转移至容量瓶中 |
| B．洗涤后的容量瓶中有少量蒸馏水 |
| C．定容时观察液面俯视 |
| D．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 |
（5）确定钾氮复合肥中含有钾元素的方法是。