甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
I：CH4 ( g ) + H2O ( g )＝CO ( g ) + 3H2 ( g ) △H ＝+206.0 kJ·mol－1
II：CO ( g ) + 2H2 ( g )＝CH3OH ( g ) △H＝—129.0 kJ·mol－1
（1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为 。
（2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。
①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 。
②100℃时反应I的平衡常数为 。
（3）在压强为0.1 MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)。
| A．c ( H2 )减少 |
| B．正反应速率加快，逆反应速率减慢 |
| C．CH3OH 的物质的量增加 |
| D．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小 |
E．平衡常数K增大
（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程：
① 写出阳极电极反应式 。
② 写出除去甲醇的离子方程式 。
③若右图装置中的电源为甲醇—空气—KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式 ，净化含1mol甲醇的水燃料电池需消耗KOH mol。
钛被誉为“亲生物金属”，可以用来制作人造骨骼，而钛与聚氨酯树脂制作的人工心脏还利用了聚氨酯树脂良好的血液 性，而聚氨酯树脂又被称为 ，
是一种性能介于 和 的特殊材料。
去商场里我们看到商品架上“不粘锅”炊具和“不粘油”灶具，上面都涂了一层商业上 叫“特氟隆”的物质，这种物质的主要成分是 。由于它们的摩擦系数 ，表面非常光滑，所以十分容易清洗。而之所以用于炊具。是因为聚四氟乙烯的化学性质非常 。它的分子式是， 制备方程式是。
汽车作为曾经推动人类文明向前跃进的现代社会产物，在给人类生活带来便捷舒适的同时，对自然生态环境的恶化也带来了害处,它是城市空气的重要污染源之一。
(1)汽车尾气中的大气污染物有（写化学式）。
(2) 治理尾气的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”（用铂、钯合金制催化剂），它的作用是使CO和NO反应，生成两种气体，其中一种可以参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。请写出CO与NO反应的化学方程式。
(3)氢气做燃料的三个十分突出的优点是__________、__________、___________，就目前情况看，氢气作燃料的汽车要投入使用前，你认为还要研究解决的问题________________________________。
某学生为证明汽油中是否含有苯的同系物，他先取少量汽油放在试管中，再滴入数滴KMn04溶液，振荡后发现KMn04溶液退色，他得出了样品油中有苯的同系物的结论。分析此结论是否正确?若不正确请设计一个可行方案。
石油主要由烷烃、环烷烃和各种芳香烃组成，石油通过分馏、裂化可得直馏汽油和裂化汽油。现有直馏汽油和裂化汽油各一瓶。
(1)请从下列试剂中选择最合理的试剂予以区别。所选试剂是 。
A．KMn04(H+)溶液B．乙醇C．溴水
(2)加入所选试剂后，直馏汽油中观察到的现象是 ；裂化汽油
中观察得到现象是 。