1923年以前，甲醇一般是用木材或其废料的分解蒸馏来生产的。现在工业上合成甲醇几乎全部采用一氧化碳或二氧化碳加压催化加氢的方法，工艺过程包括造气、合成净化、甲醇合成和粗甲醇精馏等工序。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
（1）反应②是____________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P的关系如右图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_____K（B）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝_________（用K1、K2表示）。
（3）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如右图所示，
若在t0时刻分别改变一个条件，则曲线Ⅰ可变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是 。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是 。
（4）甲醇燃料电池有着广泛的用途，若采用铂为电极材料，两极上分别通入甲醇和氧气，以氢氧化钾溶液为电解质溶液，则该碱性燃料电池的负极反应式是_________________；
目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：
请回答下列问题：
（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是____，写出在沉淀池的离子方程式____。
（2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的____。
（3）操作A是____，操作B是____。
（4）加入的足量试剂a是____（填化学式）。
（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于____。
（6）海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？____。
（7）有同学认为：可直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你____（填“同意”或“不同意”）该同学的想法，理由是____。
有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、 B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2。E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：
（1）五种元素的名称：A______，B______， C______，D______，E______。
（2）B、C、D元素的原子半径由大到小的顺序为__________________________，
它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为_________________________。
（3）写出C单质在足量A单质中燃烧后的产物与D单质同时通入水中的化学方程式____。
（4）A与E形成的化合物的化学式是____，它的性质决定了它在物质的分类中应属于____。
（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时，观察到的现象是____，有关反应的离子方程式为____。
已知A是乙烯，B、C、D、E均为常见的有机物，在一定条件下，它们有如下图所示的转化关系。
请回答：
（1）C的结构简式是______。
（2）能与金属钠反应放出氢气的物质有______（填字母）。
（3）在图示转化关系中，属于氧化反应的有______（填序号）。
（4）A、B、C三种物质的摩尔质量由大到小的顺序是______。
（5）反应⑤的化学方程式是______（有机物用结构简式表示）。
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。回答下列问题：
（1）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为；
（2）反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了；
（3）反应开始到10s时，Y的转化率为；
（4）反应的化学方程式为。
（ 9分）
苹果酸（
）常用做汽水、糖果的添加剂。
写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式：
（1） Na ______。（2）Na2CO3 ______。（3）CH3CH2OH（H2SO4，△） _____。