过氧化钠与铝粉混合物18.3g,加入100mL水,充分反应后混合物完全溶解,并收集到5.6L气体(标准状况)。
(1)写出铝粉参加反应的离子方程式_______________。
(2)收集到的气体成分是________________,体积比是_______________。反应后溶液中NaAlO2的物质的量浓度是(设溶液体积不变)_________________________。
有A、B、C、D、E、F六种化合物,它们之间的反应关系如下所示:
①A+B→C+E②C+NaOH→蓝色沉淀 D+F③DA+E
④F+Ba(NO3)2→白色沉淀+NaNO3
回答下列问题(1)写出它们的化学式:
A _____ B____ C____ D ______ E _______ F_______。
(2)写出①④反应的离子方程式
①___________________________________
④___________________________________
在0.5 mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊,溶液变红。试回答下列问题:
(1)该溶液中HSO3-的电离程度______(填“大于”、“小于”或“等于”)HSO3-的水解程度。
(2)溶液中Na+、HSO3-、H+、OH-、SO32-等离子的浓度由大到小的顺序为____________。
(3)在Na2SO3溶液中滴入酚酞,溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液,所观察到的现象是__________________。
(1)将一定量氨气通入盐酸中,溶液pH恰好为7(25 ℃),则氨的物质的量_____(填“<”、“=”或“>”)盐酸中HCl的物质的量;溶液中c(NH4+)_____c(Cl-)。
(2)向同体积同物质的量浓度的盐酸和氯化铵溶液中加入等质量的镁粉,镁完全反应后,盐酸放出气体的体积_____氯化铵溶液放出气体的体积。
(3)向盐酸中通入NH3至恰好完全反应时,所得溶液由H2O电离出来的c(H+)比纯水电离出来的c(H+)_____(填“大”、“小”或“相等”)。
常温下,有0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的醋酸溶液,回答下列问题:
(1)比较两溶液的pH,盐酸______(填“<”、“=”或“>”)醋酸,
(2)写出醋酸电离的方程式__________。
(3)向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液,当测得溶液的pH=7时,溶液中离子的浓度大小为______。
取质量为4.6g的纯净的金属钠平均分成两等份,做如下实验:
(1)第一块直接投入适量的水中,充分反应后得到了气体A和200mL溶液(甲);
(2)另一块在干燥氧气中受热后转化成3.5g固体(经检验固体中不含金属钠的单质),再将所得固体全部投入适量的水中,充分反应后得到气体B和200mL溶液(乙)。求:
①同温同压下,气体A和气体B的密度之比为;
②溶液甲的物质的量浓度=;
③溶液的物质的量浓度:甲乙(填 “>”、“=”、“<”、“无法确定”);
④3.5g固体所含成分是。
A.只含Na2O | B.只含Na2O2 |
C.既含Na2O又含Na2O2 | D.无法确定 |