铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO 和NaOH的混合溶液将Fe（OH）3氧化性制备高铁酸钠，反应的离子反应方程式为 ；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是 ；
（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
①酸溶过程中发生反应的化学方程式为 ， ， ；“滤渣A”主要成份的化学式为 。
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3 +还原为Fe2 +，而本身被氧化为H2SO4，请写出该反应的离子方程式 ；
③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为 。
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是 ，
| 沉淀物 |
Fe（OH）3 |
Al（OH）3 |
Fe（OH）2 |
Mg（OH）2 |
| 开始沉淀pH |
2.7 |
3.8 |
7.6 |
9.4 |
| 完全沉淀pH |
3.2 |
5.2 |
9.7 |
12.4 |
如果pH过大，可能引起的后果是 。
一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、NO3－、I－，取该溶液进行以下实验：
a．用pH试纸测得该溶液呈酸性；
b．取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色；
c．另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；
d．取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，
e．将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定：
①写出b所发生反应的离子方程式；
②该溶液中肯定存在的离子是；
③该溶液中肯定不存在的离子是。
CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别：
⑴只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是__________，呈棕黄色的液体是__________。
⑵不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是__________，上层液体是__________。
某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mgMg2+，则Mg2+的物质的量浓度为。
（1）.3.6g H2O的物质的量是________，含有___________个水分子，含有________mol H。
（2）.12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是，X的相对原子质量是。
(10分)由丙烯经下列反应可得到F和高分子化合物G. G是常用的塑料。
请回答下列问题：
(1)F的分子式为，化合物E中所含两个官能团的名称是、。
(2)写出下列反应过程的反应类型：丙烯直接形成高分子；A→B 。
(3)写出以下化学方程式：
①1moLA与NaOH的醇溶液共热反应(生成物仍为卤代经)的化学方程式为
；
②B转化为C的化学方程式为。
(4)E的一种同分异构体M具有如下性质：①能发生银镜反应；②分子中含有两个羟基；③同一碳上连接两个羟基的结构不稳定。则M的结构简式为。