（1）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛地开发和应用前景。反应：
① 下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
| 温度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
| K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
由表中数据判断ΔH1__________0(选填“>”“=”或“<”)，根据该反应特点，此反应自发进行的条件是____________(选填“高温”“低温”或“任何温度”)
②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)＝0.2mol·L-1，则CO的转化率为___________。
（2）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应进行甲醇合成，T1℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度见下表。
| 物质 |
H2 |
CO |
CH3OH |
| 浓度/mol·L-1 |
0.2 |
0.1 |
0.4 |
①比较此时正、逆反应速率的大小：v正__________v逆(选填“>”“<”或“=”)
②若其他条件不变，在T2℃反应10min后达到平衡，c(H2)＝0.4mol·L-1,则该时间内反应速率v(CH3OH)＝_____________。
（3）已知：
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 。
（4）已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38；当溶液的pH=4时， 则此溶液中Fe3+的物质的量浓度是_____________。
(15分)用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下： 3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) 
Si3N4(s)+12HCl(g)(△H＜0)完成下列填空：
（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则H2的平均反应速率mol／(L·min)；该反应的平衡常数表达式K=。
（2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是________。
a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动
d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动
（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是。
a．3v逆(N2)=v正(H2) b．v正(HCl)=4v正(SiCl4)
c．混合气体密度保持不变 d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6
（4）若平衡时H2和HCl的物质的量之比为，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比（填“>”、“=”或“<”)。
(10分)两种气态单质X和Y能直接化合生成Z(可逆反应)，如将X和Y按一定比例混合并压入密闭容器中，在不同温度下经过一段时间后，反应混合物中X的含量变化如下图所示，回答下列问题：
（1）上述X与Y化合生成Z的反应是__________反应(填“放热”或“吸热”)；
（2）温度低于T℃时，反应混合物中X的含量(填“逐渐增大”,“不变”,“逐渐减小”)，原因是______________________________；温度高于T℃时，反应混合物中X的含量__________(填“逐渐增大”,“不变”,“逐渐减小”)，原因是________________。
Ⅰ(8分)为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：
（1）该反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。
（2）A和B的总能量比C和D的总能量____________(填
“高”或“低”)。
（3）物质中的化学能通过化学反应转化成______释放出来。
（4）反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
（5）写出一个符合题中条件的化学方程式：_____________________________________
Ⅱ.同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：
P4（白磷,s）+5O2(g) ====P4O10(s)ΔH=－2 983.2 kJ·mol-1①
P(红磷,s)+ 
O2（g）="===" 
P4O10(s)ΔH=－738.5 kJ·mol-1②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________。相同状况下，能量状态较低的是____________；白磷的稳定性比红磷____________（填“高”或“低”）。
在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。
下表是500mL某“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题。
| 成分 |
质量（g） |
摩尔质量（g ·mol-1） |
| 蔗糖 |
68.4 |
342 |
| 硫酸钾 |
0.50 |
174 |
| 阿司匹林 |
0.35 |
180 |
| 高锰酸钾 |
0.50 |
158 |
| 硝酸银 |
0.04 |
170 |
（1） “鲜花保鲜剂”中蔗糖的物质的量浓度为___________________。
（2）配制该500mL “鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还有：。
（3）在溶液配制过程中，下列操作能使配制结果偏小的是___________。
A 定容时俯视容量瓶刻度线
B 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C 移液时，液体不小心从外壁流出
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
E．用托盘天平称量蔗糖时，左盘放砝码，右盘放蔗糖
现有下列十种物质：① O2 ② Fe ③ CaO ④CO2⑤ H2SO4 ⑥ Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧硫酸钠溶液 ⑨稀硝酸 ⑩Cu2(OH)2CO3.
（1）按物质的树状分类法填写表格的空白处：
| 分类标准 |
 |
氧化物 |
胶体 |
|
| 属于该类的物质 |
② |
⑧ ⑨ |
（2）上述物质属于非电解质的有；上述物质能与盐酸反应的电解质有（填序号）。
（3）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－= H2O，该离子反应对应的化学反应方程式为__ ________________________________________________________。
（4） 过量的②与⑨发生化学反应的化学方程式为：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，该反应的还原剂是（填化学式），当生成0.05mol的NO气体时，转移的电子的物质的量为__________。